1. Охарактеризуйте дані реакції:
а) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) –180кДж
б) Ν2(г) + О2(г) = 2ΝО(г), ΔΗ = 280 кДж
в) 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + 284,2 кДж
- за зміною кількості і складу реагентів і продуктів реакції;
- за напрямком перебігу реакції;
- за зміною чи незмінністю ступенів окиснення елементів;
- за величиною теплового ефекту реакції.
2. Поясніть як наведені чинники впливають на зміщення хімічної рівноваги:
а) СО(г) + H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г), ΔН<0
б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 572кДж
в) 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г), ΔН<0
- підвищення тиску;
- зміна концентрації вихідних речовин;
- зміна температури (підвищення, зниження);
- наявність каталізатора.
3. Які з наведених солей підлягають гідролізу: КCl, NaNO2, K2SO4, Na2SO3, BaSO4, AgCl.
Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей.
Визначте рН розчину та вкажіть середовище.
4. Порівняйте реакцію середовища в розчинах солей, не виконуючи обчислень: Na2СO3, AlCl3, КCl.
5. При взаємодії 30 г водню з азотом утворилося 127,5 г амоніаку. Обчисліть вихід продукту реакції у відсотках від теоретично можливого.
6. Які окисно-відновні процеси відбуваються у гальванічному елементі, в якому пластини алюмінію та міді занурені у розчини своїх солей. Вкажіть катод та анод. Напишіть реакцію, що відбувається при роботі гальванічного елементу.
Молекулярная формула изомерных углеводородов -
Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:
CH3
I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1
Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:
CH3
I
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.