1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата магния и а) нитрата калия б) силиката натрия в) сульфида меди (II) г) хлорида алюминия

2. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
A) хлорид калия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид цинка 2) гидролизуется по аниону
В) нитрат магния 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) карбонат натрия 4) не гидролизуется

3. В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) сульфида натрия.
Напишите уравнения гидролиза этой соли.

4. Гидролизу подвергается:
а) глюкоза, б) крахмал, в) поваренная соль, г) серная кислота.

5. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.

6. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата аммония?
(ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).

1) N2O5

Ковалентная полярная связь.

Молекулярная решетка.

Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель.

2)Na2O

Ионная связь.

Ионная решетка.

Физические свойства: представляет собой вещество белого цвета, довольно устойчив к нагреванию, вплоть до температуры 500 °С не наблюдается заметного разложения.

3)H2S

Ковалентная полярная связь.

Молекулярная решетка.

Физические свойства: газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде.

4)KCl

Ионная связь.

Ионная решетка.

Физические свойства: белое кристаллическое вещество без запаха.

5)O2

Ковалентная неполярная связь.

Молекулярная решетка.

Физические свойства:  при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде.

Объяснение:

Привет)

Гидриды щелочно-земельных металлов имеют формулу RH2

То есть в их соединении 2 атома водорода)

100%-95.24% = 4.76% это массовая доля водорода в составе гидрида металла

Если формула RH2 и массовая доля водорода 4.76%, то можно найти молекулярную массу состава рассчитав:

2 ÷ 0.0476 = 42 грамм

42-2 (H2) = 40 грамм - это кальций

Значит формула CaH2

Перейдем к задаче:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

m(CaH2) = 1.2 грамм

n(CaH2) = 1.2/42 = 0.02857 моль

CaH2 и H2 находятся в молярном соотношении 1 к 2, значит:

x= 0.05714 моль водорода

v(H2) = 0.05714 × 22.4 = 1.28 литра выделилось газа(ответ 1)

Так как CaH2 и Ca(OH)2 находятся в молярном соотношении 1 к 1, то Ca(OH)2 образовалось тоже 0.02857 моль

m(Ca(OH)2) = 0.02857 × 74 = 2.11 грамм

Так же у нас улетучилось 0.05714 моль водорода

m(H2) = 0.05714 × 2 = 0.11 грамм

Находим массовую долю:

=5.13%

ответ: 1.28 литра газа и 5.13%