1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы
А) Cl и Na В) N и P
Б) Cl и S Г) O и Si
2. Свойства оксидов в ряду Na2O P2O5 SO3 изменяется
А) от кислотных к основным В) от основных к кислотным
Б) от кислотных к амфотерным Г) от амфотерных к кислотным
3. Ионная связь характерна для
А) сероводородной кислоты В) серной кислоты
Б) хлорида натрия Г) оксида фосфора (v)
4. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степень окисления железа соответственно равна
А) +3 и +2 В) +2 и +3
Б) +2 и +2 Г) +3 и +5
5. Основанием и кислотой соответственно являются:
А) HNO2 и NH4OH В) H2SO3 и Ba(OH)2
Б) Zn(OH)2 и BaSO4 Г) NaOH и HNO3
6. Реакция, схема которой: Zn + HCl ZnCl2 + H2 является реакцией
А) разложения В) замещения
Б) соединения Г) обмена
7. При диссоциации какого вещества образуются катионы Н+?
А) NaOH В) Ba(OH)2
Б) HNO3 Г) NaHCO3
8. Химическая реакция возможна между:
А) Al2O3 и H2O В) NaOH и P2O5
Б) Na2O и CO Г) P2O5 и KBr
9. Соль и вода образуется при взаимодействии:
А) Na2O и CO2 В) H2SO4 и BaCl2
Б) Ca(OH)2 и P2O5 Г) MgCl2 и HNO3
10. Соль и щелочь образуется при взаимодействии растворов:
А) Na2CO3 и Ca(OH)2 В) Fe(NO3)3 и KOH
Б) H2SO4 и NaOH Г) BaCl2 и

Почему у большинства одна и таже ошибка: Na2CO3x10H2O все называют кальцинированной содой. Кальцинированная сода - это безводный карбонат натрия Na2CO3, который получают прокаливанием (кальцинированием) бикарбоната натрия (пищевой соды NaHCO3). Вышеуказанный декагидрат карбоната натрия Na2CO3x10H2O правильно называется кристаллической содой.  По поводу декагидрата сульфата натрия Na2SO4x10H2O не спорю - это действиельно глауберова соль (названа в честь немецкого химика Глаубера, впервые получившего это вещество, если мне не изменяет память в 1680 г. , действием серной кислоты на хлорид натрия (поваренную соль) ).  А хлорид натрия не образует кристаллогидратов и поэтому кристаллизационную воду в формуле не пишут - просто NaCl.

Общие свойства металлов

Глав­ную под­груп­пу I груп­пы Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы Д.И. Мен­де­ле­е­ва со­став­ля­ют литий Li, на­трий Na, калий K, ру­би­дий Rb, цезий Cs и фран­ций Fr. Эле­мен­ты этой под­груп­пы от­но­сят к ме­тал­лам. Их общее на­зва­ние – ще­лоч­ные ме­тал­лы.

Ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы на­хо­дят­ся в глав­ной под­груп­пе II груп­пы Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы Д.И. Мен­де­ле­е­ва. Это маг­ний Mg, каль­ций Ca, строн­ций Sr, барий Ba и радий Ra.

Ще­лоч­ные и ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы как ти­пич­ные ме­тал­лы про­яв­ля­ют ярко вы­ра­жен­ные вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства. У эле­мен­тов глав­ных под­групп ме­тал­ли­че­ские свой­ства с уве­ли­че­ни­ем ра­ди­у­са воз­рас­та­ют. Осо­бен­но силь­но вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства про­яв­ля­ют­ся у ще­лоч­ных ме­тал­лов. На­столь­ко силь­но, что прак­ти­че­ски невоз­мож­но про­во­дить их ре­ак­ции с раз­бав­лен­ны­ми вод­ны­ми рас­тво­ра­ми, так как в первую оче­редь будет идти ре­ак­ция вза­и­мо­дей­ствия их с водой. У ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов си­ту­а­ция ана­ло­гич­ная. Они тоже вза­и­мо­дей­ству­ют с водой, но го­раз­до менее ин­тен­сив­но, чем ще­лоч­ные ме­тал­лы.

Элек­трон­ные кон­фи­гу­ра­ции ва­лент­но­го слоя ще­лоч­ных ме­тал­лов – ns1 , где n – номер элек­трон­но­го слоя. Их от­но­сят к s-эле­мен­там. У ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов – ns2 (s-эле­мен­ты). У алю­ми­ния ва­лент­ные элек­тро­ны …3s23р1 (p-эле­мент). Эти эле­мен­ты об­ра­зу­ют со­еди­не­ния с ион­ным типом связи. При об­ра­зо­ва­нии со­еди­не­ний для них сте­пень окис­ле­ния со­от­вет­ству­ет но­ме­ру груп­пы.

Об­на­ру­же­ние ионов ме­тал­ла в солях

Ионы ме­тал­лов легко опре­де­лить по из­ме­не­нию окрас­ки пла­ме­ни. Рис. 1.

Соли лития – кар­ми­но­во-крас­ная окрас­ка пла­ме­ни. Соли на­трия – жел­тый. Соли калия – фи­о­ле­то­вый через ко­бал