1. Общие получения оксидов
а) окисление веществ:
2Cu + O2 = 2CuO
S+ O2 = SO2
1. Общие получения оксидов
б) окисление сложных веществ:
2H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O
CH4+2 O2 = CO2+ 2H2O
1. Общие получения оксидов
в) разложение нерастворимых основ:
Cu (OH)2→ CuO+ H2O
2Fe(OH)3→ Fe2O3+3 H2O
1. Общие получения оксидов
г) Разложение солей:
CaCO3→ CaO+ CO2
CaSiO3→ CaO+ SiO2
2. Общие получения кислот
а)взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO2+ H2O→H2SO3
P2O5+ 3H2O→2H3PO4
2. Общие получения кислот
б) взаимодействие водорода с неметаллами:
H2+S→ H2S
H2+Cl2→ 2 HCl
2. Общие получения кислот
в) взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот
2NaCl+ H2SO4 (конц) → Na2SO4+2HCl↑
K2S+ 2HCl→ 2KCl+ H2S↑
1. Взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты - да.
2.Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа - да.
3.Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты - да.
4.Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты - нет.
5.Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия - нет.
22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот:
1) NaОН;
2)NaNО3;
3)HNО3 - азотная кислота;
4)NН4Cl;
5)NaHCO3;
6)H2CO3 - угольная кислота.
23. Распределите левые части уравнений реакций.
1)2NaОН + CuCl2→Cu(OH)₂ + 2NaCl
2) NaОН + NaCl→NaCl + H₂O
3)Na2CO3 +2HCl→ 2NaCl + H₂O + CO₂
4)Na2CO3 +СаCl2 →2NaCl + CaCO₃
24. Распределите реакции на группы:
(А) окислительно-восстановительные реакции;
(Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.
1)А 2HCl+ Zn→ 2ZnCl2+H2
2)Б 2HCl+ZnO→ZnCl2+H2O
3)Б 2 HCl + Zn(OН)2→ZnCl2+ 2H2O
4)А Cl2+ Zn→ ZnCl2
25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка
вступает в реакцию:
1) сульфат меди(ІІ) (раствор) - нет;
2) оксид меди(ІІ) - нет;
3) углекислый газ - да;
4)вода - нет;
5) кислород - нет
при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С
может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O
2. Растворимость в воде к диссоциации
с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
получения
в промышленности из аммиака
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
в лаборатории из нитрата калия
KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄
4. Химические свойства:
а) окислитель
HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
б) концентрация влияет на продукты восстановления азота
3Cd + 8HNO₃(ср.) = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Cd + 10HNO₃(разб.) = 4Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
в) реакция с металлами
см. б)
г)с каким классом неорганических соединений реагирует
реагирует со многими классами неорганических соединений,
например, с основаниями
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5. Соли - нитраты
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
6. Специфические в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. См б).