1. Общая формула спиртов: А) R – O - R
B) R – COOH
C) R – OH
Д) R – COH
2. Массовая доля углерода в этиловом спирте:
А) 32 %
В) 42 %
С) 88 %
Д) 52 %
3. Вещества, похожие по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько СН2 – групп:
А) изотопы
В) гомологи
С) изомеры
Д) бертоллиды
4. Метаналь не применяют для производства:
А) Лекарственных веществ
В) Красителей
С) Напитков
Д) Формалина
5. Окраска лакмуса и среда в растворе уксусной кислоты:
А) Малиновая, щелочная
В) Фиолетовая, нейтральная
С) Синяя, щелочная
Д) Красная, кислая
6. Соли уксусной кислоты:
А) ацетаты
В) сульфиды
С) карбонаты
Д) фосфаты
7. Общая формула альдегидов:
А) R – O - R
B) R – COOH
C) R – OH
Д) R – COH
8. Массовая доля углерода в этанале:
А) 55 %
В) 45 %
С) 25 %
Д) 35 %
9. Многоатомный спирт:
А) этанол
В) глицерин
С) этаналь
Д) этан
10. Глицерин не используют для получения:
А) мазей
В) нитроглицерина
С) динамита
Д) этанола
11. Изомеры отличаются друг от друга:
А) химическим строением
В) качественным и количественным составом
С) окраской
Д) общей формулой гомологического ряда
12. Общая формула карбоновых кислот:
А) R – O - R
B) R – COOH
C) R – OH
Д) R – COH
13. Массовая доля углерода в уксусной кислоте:
А) 50 %
В) 40 %
С) 25 %
Д) 30 %
14. Формула этилового спирта:
А) С2Н6
В) СН3СОН
С) СН3СООН
Д) С2Н5ОН
15. Элемент, который обязательно входит в состав органических веществ:
А) кремний
В) азот
С) углерод
Д) кислород
16. В молекулах предельных спиртов содержится:
А) функциональная гидроксильная группа
В) функциональная карбоксильная группа
С) пептидная связь
Д) бензольное кольцо
17. Не является физическим свойством этанола:
А) Хорошо растворимо в воде
В) Без запаха
С) Имеет алкогольный запах
Д) легче воды
18. В составе этаналя число атомов водорода равно:
А) 6
В) 5
С) 4
Д) 7
19. Относительная молекулярная масса ацетальдегида:
А) 30
В) 44
С) 56
Д) 33
20. Формула уксусной кислоты:
А) С2Н6
В) СН3СОН
С) СН3СООН
Д) С2Н5ОН
21. Реакция между спиртом и кислотой называется:
А) гидролизом
В) горением
С) этерификацией
Д) гидратацией
22. Формалин – это 40 % - ный раствор:
А) этана
В) этанола
С) уксусного альдегида
Д) формальдегида
23. Вещество, формула которого СН3-СОН является:
А) Алканом
В) Спиртом
С) Альдегидом
Д) Карбоновой кислотой
24. Углерод в органических соединениях всегда проявляет валентность:
А) II
B) VI
C) I
Д) IV
25. Классификация химических элементов…
А) макро-, микро- и мезоэлементы
В) макро-, микро- и ультрамикроэлементы
С) макро- и микроэлементы
Д) все ответы верны
26. Сколько процентов составляет содержание в клетке О, Н, С, N
А) 98%
В) 50%
С) 10%
Д) 91%
27. К макроэлементам относятся
А) S, H, N, Na
В) O, C, Fe, Si
С) Zn, H, Cl, N
Д) Na, C, Cu, F
28. Какой химический элемент входит в состав ДНК и РНК?
А) сера
В) кислород
С) натрий
Д) фосфор
29. Содержание каких элементов в организме менее 0,01%?
А) макроэлементы
Б) микроэлементы
С) ультромикроэлементы
Д) ультромакроэлементы
30. Суточная потребность взрослого человека в кальции составляет
А) 0,3 г
В) 2-3 г
С) 0,001г
Д) 0,8-2 г
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1×17 г 1×80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение: