1. общая формула оснований: а. эхоу. б. мe(он)n. в.нхac. г.мх(ac)у. 2. коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой s + hno3 → h2so4 + no, равен: а. 1; б. 2; в. 3; г. 4. 3. переменную степень окисления в соединениях проявляет: а. алюминий. б. барий. в. железо. г. рубидий. 4. кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: а. hno2. б. hpo3. в.haso3. г. hno3. 5. ионное уравнение реакции co2-3 + 2h+ = h2o + co2↑ соответствует взаимодействию: а. карбоната натрия и уксусной кислоты. б. карбоната кальция и азотной кислоты. в. гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. г. карбоната бария и муравьиной кислоты. 6. гидроксид хрома (iii) можно получить при взаимодействии: а. хлорида хрома (iii) с гидроксидом калия. б. нитрата хрома (iii) с гидроксидом меди (ii). в. оксида хрома (iii) с серной кислотой. г. оксида хрома (ii) с соляной кислотой. 7. окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: а. p – n – o – f. б. br – cl – f – i. в. cl – s – p – as. г. b – c – n – p. 8. формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: а. h2 и zn(no3)2 в. no, h2o и zn(no3)2. б. no2, h2 и zn(no3)2. г. реакция не идет. 9. превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию: а. sio2 → h2sio3. в. al(oh)3 → al2o3. б. fe(oh)3 → feo. г. ch3cooh → nh2ch2cooh. 10. установите соответствие. левая часть молекулярного уравнения: правая часть ионного уравнения: 1. fe + 2hcl = 2. fe2o3 + 6hcl= 3. feo + 2hcl = 4. fe(oh)2 + 2hcl = 5. fe(oh)3 + 3hcl = а. = fe2+ + 2h2o. б. = fe3+ + 3h2o. в. = fe2+ + h2o. г. = fe2+ + ho2. д. = 2fe3+ + 3h2o. частьб. 12. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: fecl2 ← fe → fecl3 → fe(oh)3. для перехода 1 составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. 13. какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? 14. смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. в результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%