1 Оберіть правильні твердження:

а) кисень – безбарвний газ;

б) на повітрі всі речовини горять краще, ніж у кисні;

в) кисень легший за повітря;

г) молекула кисню складається з двох атомів Оксигену.

2 Укажіть формулу оксиду:

а) СО2 б) NaН

в) КОН г) НCl

3 Укажіть реакції сполучення:

а) C + O2 = CO2 б) Fe + S = FeS

в) 2HgO = 2Hg + O2 г) 2NH3 = N2 + 3H2

4 Укажіть валентність Оксигену в оксидах:

а) І б) ІІ в) VІ г) ІV

5 Укажіть молекулярну масу кисню:

а) 8; б) 16; в) 32; г) 64.

6 Укажіть назву сполуки CaО:

а) калій оксид; б) кальцій оксид;

в) карбон(ІІ) оксид ; г) кальцій (ІІ) оксид.

7. Складіть формули оксидів за їх назвами:

а) калій оксид; б) фосфор(ІІІ) оксид;

в) манган(VІІ) оксид; г) купрум(І) оксид.

8. Установіть послідовність збільшення валентності Хлору в оксидах:

а) Cl2O; б) Cl2O7; в) Cl2O5; г) Сl2O3.

9. Допишіть рівняння реакцій:

а) Li + O2 → б) Si(IV) + O2 →

в) Ba + O2 → г) C2H6 + O2 →

10. Складіть рівняння реакції, що ілюструє добування кисню з калій перманганату.

11. Під час хімічної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1,8 г води. Утворився кальцій гідроксид Са(ОН)2. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажіть речовини, що є реагентами і продуктами.

12. Перетворіть схеми на хімічні рівняння:

а) Аl + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 б) LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O

в) Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3 г) Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2

Дисперстные системы дисперсные системы - системы, представляющие собой механическую смесь частиц дисперсной фазы со средой-носителем. такие системы являются широко распространенным объектом в природе и повседневной деятельности человека. образование облаков и выпадение осадков, формирование аэрозольной компоненты земной атмосферы, эволюция допланетного роя и частиц межзвездной пыли, миграция дефектов в твердых телах, двухфазные течения в и промышленных установках, перенос в атмосфере различного рода промышленных и радиоактивных загрязнений - все это далеко не полный круг явлений, в которых решающую роль играют процессы, происходящие с дисперсными системами. обычно дисперсные системы подразделяют, исходя из агрегатного состояния частиц дисперсной фазы и среды-носителя. ряд дисперсных систем получил отдельные названия: •аэрозоли (взвесь твердых или жидких частиц в газовой среде, обычно в воздухе) ; •эмульсии (жидкие частицы, обычно стабилизированные защитными оболочками, в жидкой среде) •коллоиды (взвесь твердых частиц в жидкой среде) ; •астрозоли (твердые или жидкие частицы в вакууме) кроме того, существуют дисперсные системы без устоявшихся названий: ансамбли газовых пузырьков в твердом теле или жидкости, ансамбли жидких капель в твердом теле и т. д. дисперсные системы многими необычными свойствами, которые требуют отдельного изучения и сказываются на практике. так, отдельно взятая молекула вещества в газовом состоянии имеет одни свойства, в сплошном состоянии – другие свойства, а в состоянии аэрозоли (дисперсная фаза) уже совсем другие свойства, которые являются плавным переходом от газообразной к твёрдой фазе. можно назвать своеобразную газодинамику, обусловленную различным движением среды-носителя и частиц дисперсной фазы; необычные оптические свойства, вызванные сравнимостью размеров частиц с длинами волн света и влиянием формы частиц; повышенную способность к взаимодействиям, вызванную чрезвычайно развитой поверхностью частиц.

ответ:

2)

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

объяснение: