Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
• Оксид хрома (III) Cr₂O₃ - амфотерный оксид
Основание: Cr(OH)₃ - гидроксид хрома (III)
Кислота: HCrO₂ - метахромистая кислота, H₃CrO₃ - ортохромистая кислота
• Оксид бериллия BeO - амфотерный оксид
Основание: Be(OH)₂ - гидроксид бериллия
Кислота: H₂BeO₂ - бериллиевая кислота
• Оксид брома (III) Br₂O₃ - кислотный оксид
Кислота: HBrO₂ - бромистая кислота
• Оксид свинца (II) PbO - амфотерный оксид
Основание: Pb(OH)₂ - гидроксид свинца (II)
Кислота: H₂PbO₂ - свинцовистая кислота
• Оксид йода (V) I₂O₅ - кислотный оксид
Кислота: HIO₃ - йодноватая кислота, HI₃O₈ - трийодноватая кислота
2.
BeO + 2HNO₃ → Be(NO₃)₂ + H₂O
SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃
Rb₂O + H₂O → 2RbOH
NiO + H₂O ↛
I₂O₇ не получен и вряд ли существует вообще (если бы был получен, то реакция выглядела бы так:
2NaOH + I₂O₇ → 2NaIO₄ + H₂O или 10NaOH + I₂O₇ → 2Na₅IO₆ + 5H₂O)
Cr₂O₃ + 3SO₃ → Cr₂(SO₄)₃
Ni₂O₃ + KOH ↛
Li₂O + SO₂ → Li₂SO₃
N₂O₅ + B₂O₃ ↛ (хотя нитрат бора B(NO₃)₃ получен)
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).