1)объем 60% раствора азотной кислоты (плотность растовра 1,3671г/см3) для приготовления 1л 10% раствора hno3 (плотность раствора 1,054г/см3); ответы: а)52,5 б)128,5 в)252,5 г) 50,2

2)константа диссоциации муравьиной кислоты (%) в 0,5 м растворе, при концентрации ионов водорода 0,01 моль/л равна? ответы: а)4,02*10^-6 б) 2,04*10^-4 в)6,02*10^-10 г)8,04*10^-2

3)водородный показатель 0,1м раствора сероводородный кислоты, если константа диссоциации h2s по первой ступени k (h2s)=5,7*10^-8 равен? ответы а)10,21 б)4,12 в)2,24 г)4,7

4)произведение растворимости карбоната бария, в насыщенном растворе которого объемом 200 мл содержится 0,3914г соли равно? ответы а) 1,4*10^-10 б) 0,7*10^-8 в)1,7*10^-6 г)0,2*10^-5

8) fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o   ответ: 3 2hcl + na2s = h2s(газ) + 2nacl ответ: 2 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu(oh)2(осадок) ответ: 4 9) fecl3 + naoh = nacl + fe(oh)3 (осадок белого цвета) ответ: 1 сucl2 + na2s = 2nacl + cus (осадок чёрного цвета) ответ: 3 feso4 + bacl2 = fecl3 + baso4 (осадок белого цвета) ответ: 1 10) повторяет номер 8 :     4 г                             х г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 +na2so4 2*40= 80 г/моль         98 г/моль 1) определим m naoh в растворе: 80*0,05= 4 грамма 2) вычисляем массу осадка: 4*98/80=4,9 грамм ответ: масса осадка cu(oh)2 равна 4,9 грамм.

1  пример – количество атомов плотность алюминия  2,7  ⋅  103  кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в  объеме  1 см3? молекулярная масса алюминия  27  ⋅  10-3  кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит  6  ⋅  1023  атомов. в 1  см3  содержится 2,7  г,то есть в 10 раз меньше. ответ:   6  ⋅  1022  атомов. 2.1.2  пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса  m  = 1  г вгазообразном состоянии в объеме  v  = 1  л создает при температуре  t  = 17∘cдавление  p  = 3,17  ⋅  104  па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си:   m  = 1  г  = 10-3  кг,  r  = 8,31  дж/(моль⋅к),  v  = 1  л  = 10-3  м3,  p  = 3,17  ⋅  104  па,  t  = 290  к.  отсюдапусть в соединении содержится  x  атомов азота и  y  атомов кислорода.молекулярная масса азота 14  г/моль, кислорода. 16  г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как  x  и  y  - целые числа, легко найти, что  x  = 2,y  = 3. ответ:   соединение  n2o3. 2.1.3  пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом  v  = 45  м3  повысилась от  t1  = 17∘c до  t2  = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление  p0  = 105  па постоянно. молекулярная масса воздуха  μ  = 29  г/моль. решение пусть  m1  масса воздуха, соответствующая начальной температуре  t1  = 290  k,  а  m2  – конечной  t2  = 300  k. запишем уравнения состояния газа для  начального и конечного состояний: искомая масса воздуха  δm  =  m1  -  m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ  δm  = 1,8  кг.