1. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утворився результаті згоряння 6,15 гетанолу, який містив 7,5% води. 2. У результаті ферментативного бродіння 1 кг технічної глюкози одержали
460 г етанолу. Обчисліть масову частку домішок в технічному препараті.
В другой молекуле заменим 1 атом водорода в ароматическом ядре (в мета положении к аминогруппе) гидроксильной группой. Получим м-аминофенол. Так как мета-положения не вступают в сопряжение, то будет действовать только индуктивный эффект гидроксильной группы, но значительно ослабленный из=за удаленности ее от аминогруппы. В результате основность м-аминофенола чуть ниже, чем незамещенного анилина. Итак, основности рассмотренных анилинов изменяются в следующем порядке: N-метиланилин>анилин>м-аминофенол.
СН3-СН2-СН2-СН2-NH2+(CH3CO)2O --> CH3-COO-NH-CH2-CH2-CH2-CH3+CH3COOH
CH3COOH + СН3-СН2-СН2-СН2-NH2 ---> [СН3-СН2-СН2-СН2-NH3]CH3COO
Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.
На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.