1. Обчисліть масу гідроген сульфіду H2S об'ємом 5,6 л (н. у.). 2. Обчисліть масу амоніаку NHз об'ємом 15,68 л (н. у.).
3. Обчисліть об'єм, який за н. у. займає кисень масою 8 г.
4. Визначте, яка речовина має більшу масу: 112 л азоту чи 112 л вуглекислого газу. Об'єми газів виміряні за н. у.
5. Обчисліть об'єм суміші (н. у.), яка складається з карбон (IV) оксиду масою 22г і карбон(ll) оксиду масою 28 г.
6. Обчисліть масу суміші, яка складаеться з гідроген хлориду HС об'ємом 5,6 л і гідроген броміду НBr об'ємом 4,48 л. Об'еми газів виміряні за н. у.
SO2 + NO2 = SO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б
NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца.
а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок
e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.