№1
(номер во и краткий ответ)
1 5 период VII группа главная подгруппа.
2 Максимальное количество электронов на 2 энергетическом уровне.
3 Число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента № 16
4 Количество энергетических уровней в атомах элемента № 20
5 Число нейтронов в ядре атома элемента № 15
6 Молекулярная масса NH3 равна
7 Металл или неметалл элемент № 55
8 Более активный неметалл: № 15 или № 33
9 Самый активный металл в периодической системе
10.В периоде радиус атома увеличивается, уменьшается или не изменяется.
№2.Определить тип химической связи и составить схему образования:
А) Li3 N
Б) F2
В) H2 S
Г) Са Br2
Д) СО2

1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.

Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.

2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.

Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.

3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.

Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.

4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.

Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.