1) Неверным является следующее утверждение:
а)В воздухе присутствуют водяные пары
б)Объемная доля кислорода в воздухе 21%
в)Воздух- это смесь, состоящая только из кислорода и азота
г)В воздухе содержится углекислый газ
2)Водород в отличие от кислорода
а)сложное вещество
б)легче воздуха
в)газ без цвета и запаха
г)имеет вкус
3)"Лишним" является оксид, формула которого
а)Cu2O
б)K2O
в)FeO
г)NO
4)Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого
а)MgO
б)CO
в)CaO
г)NO
5)Щелочами являются оба вещества, формулы которых
а)Ca(OH)2, CsOH
б)H2SO4, LiOH
в)Bao, NaOH
г)KOH, Fe(OH)2
6)Выберите формулу кислоты, соли которой называются сульфатами
а)H2SO4
б)H2S
в)H2SO3
г)SrSO4
7)Количество вещества азота массой 140г и занимаемый им объём (и.у) соответственно равны
а)10 моль, 224 л
б)5 моль, 112 л
в)5 моль 22,4 л
г)10 моль 1, 12 л
8)Масса сахара, необходимого для приготовления 200г 5%-ного раствора сахара равна
а)2 г
б)4 г
в)10 г
г)20 г
9)Масса гидроксида калия, содержащегося в 40 мл 20%-ного раствора плотностью 1,19 г/мл, равна
1)9,52 г
2)8,36 г
3)7,32 г
4)6,74 г
10)Верны ли утверждения?
А. Растворение- это физико-химический процесс
Б. Раствор - это гомогенная система, состоящая из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия
а) верно только А
б) верно только Б
в) оба утверждения верны
г) оба утверждения неверны
11)Верными являются утверждения:
а)водород и кислород можно собирать вытеснением воды из сосуда
б)водород обнаруживают с тлеющей лучины
в)кислород в промышленности получают разложением пероксида водорода
г)водород получают взаимодействием кислоты с металлом
д)кислород распознают по помутнению известковой воды
12) Установите соответствие между названием вещества и формулой этого вещества
А)Гидроксид меди(II) 1)Cu(OH)2
Б)Сульфид цинка 2)ZnSO3
В)Соляная кислота 3)ZnS
4)HCl
5)CuOH
13)Навеску фосфора сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил лакмус в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций
14)Металл хром широко используется для хромирования изделий и является компонентом многих сплавов. Его можно получить восстановлением из оксида хрома(III) с водорода. Какая масса хрома образуется из 2 моль оксида хрома(III)?
Номенклатура ИЮПАК тебе в
Вот наше вещество:
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
1. Ищем самую длинную цепь (в нашем случае очевидно):
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
2. Смотрим на заместители, у нас это хлоры:
CH₃ - CHCl - CH₂Cl
3. Дальше, надо самую длинную цепь пронумеровать, нумеруем с конца, где ближе заместители, здесь:
(3)CH₃ - (2)CHCl - (1)CH₂Cl
4. Указываем при каких атомах углерода в цепи находятся заместители и называем их:
1,2 - дихлор (ди - потому что два хлора, если было бы три - трихлор, четыре - тетрахлор и т.п.)
5. Называем самую длинную цепь:
в самой длинной цепи 3 атома углерода - называние соответствующего УВ - пропан
6. Собираем конструктор:
заместители + название цепи:
1,2 - дихлорпропан
Вот и все, чего не поймешь - спрашивай
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель