1. Необратимой является реакция:
Выберите один ответ:
a.
2CO + O2 = 2CO2
b.
Na2SO4 + MgBr2 = MgSO4 + 2NaBr
c.
N2 + O2 = 2NO
d.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Вопрос 2
Текст вопроса
Необратимой является реакция:
Выберите один ответ:
a.
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
b.
2SO2 + O2 =2SO3
c.
2HÌ = Ì2 + H2
d.
CaCl2 + 2NaBr = CaBr2 + 2NaCl
Текст вопроса
Обратимой является реакция:
Выберите один ответ:
a.
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
b.
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
c.
H2 + Br2 = 2HBr
d.
Na2CO3 + 2HÌ = H2O + CO2 + 2NaÍ
Вопрос 4
Текст вопроса
Дана равновесная система:
FeO + H2 →← Fe + H2O(г.) - 23 кДж/моль.
Равновесие сместиться в сторону продуктов реакции:
Выберите один ответ:
a.
понижении давления
b.
при повышении давления
c.
понижении температуры
d.
повышении температуры
Вопрос 5
Текст вопроса
Химическое равновесие в системе
N2 + 3H2 →← 2NH3 + Q
сместится в сторону синтеза аммиака при выполнении двух условий:
Выберите один или несколько ответов:
a.
удаление аммиака из системы
b.
увеличение концентрации аммиака
c.
повышение температуры
d.
повышение давления
Вопрос 6
Текст вопроса
Обратимой является реакция:
Выберите один ответ:
a.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
b.
AgNO3 + KÍ = KNO3 + AgÌ
c.
HNO3 + CsOH = CsNO3 + H2O
d.
2NH3 = N2 + 3H2
Вопрос 7
Текст вопроса
Химическое равновесие в системе
2HBr →← H2 + Br2 - Q
сместится в сторону разложения бромоводорода при выполнении двух условий:
Выберите один или несколько ответов:
a.
повышении давления
b.
повышении температуры
c.
увеличение концентрации бромоводорода
d.
понижении температуры
Вопрос 8
Текст вопроса
Дана равновесная система:
CH4 + 2H2O(г.) →← CO2 + 4H2 - 165 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
Выберите один ответ:
a.
при повышении давления
b.
использовании катализатора
c.
понижении температуры
d.
добавление водяного пара
Вопрос 9
Текст вопроса
Дана равновесная система:
FeO + H2 → ← Fe + H2O(г.) - 23 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
Выберите один ответ:
a.
добавлении водяного пара
b.
повышении температуры
c.
понижении давления
d.
при повышении давления
Вопрос 10
Текст вопроса
Химическое равновесие в системе
CaCO3 →← CaO + CO2 - Q
сместится в сторону разложения карбоната кальция при выполнении двух условий:
Выберите один или несколько ответов:
a.
повышении давления
b.
понижении давления
c.
удаление оксида углерода(IV)
d.
понижение температуры
Вопрос 11
Текст вопроса
Дана равновесная система:
CH4 + 2H2O(г.) →← CO2 + 4H2 - 165 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
Выберите один ответ:
a.
понижении давления
b.
повышении температуры
c.
при повышении давления
d.
добавлении метана CH4
Вопрос 12
Текст вопроса
Химическое равновесие в системе
CO2 + C →←2CO + Q
сместится в сторону образования оксида углерода(II) при выполнении двух условий:
Выберите один или несколько ответов:
a.
повышение концентрации оксида углерода(IV)
b.
понижение температуры
c.
повышение температуры
d.
повышение концентрации оксида углерода(II)
Объяснение:
Орбита (лат. orbіta – жол, із), траектория – планеталардың, планета серіктерінің, ЖЖС-нің, т.б. денелердің массалар центрінің орталық дене айналасындағы қозғалыс траекториясы. Орбита бірінші жуықтауда Кеплер заңымен анықталады. Оны дәл анықтау үшін қозғалыстың аналитикалық теориясы қолданылады. Жасанды серіктердің орбитасы әр түрлі сыртқы күштердің әсерінен үнемі аздап өзгеріп отырады. Сондықтан олардың орбитасы белгілі уақыт өткен сайын өлшеніп, өлшеу нәтижесі негізінде орбиталық түзетулер енгізіледі.
Гибридті орбиталдардың кеңістікте орналасуы өзара электрон бұлттарының приципіне бағынады.
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г