1. Необходимым условием возможности осуществления химической реакции является … 1) увеличение энтальпии 2) увеличение энтропии 3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала 4) увеличение изобарно-изотермического потенциала 2.Увеличение скорости химической реакции при введении в систему катализатора объясняется … 1) уменьшением энергии активации 2) увеличением средней кинетической энергии молекул 3) возрастанием числа столкновений молекул 4) ростом числа активных молекул

3.Константа химического равновесия изменится при … 1) изменении давления 2) изменении температуры 3) введении катализатора 4) изменении концентраций реагирующих веществ

4.Константа равновесия зависит от … 1) природы реагирующих веществ 2) концентрации реагирующих веществ 3) температуры 4) наличия катализатора

5.В выражении закона действующих масс влияние природы реагирующих веществ отражается … 1) концентрацией веществ 2) набором стехиометрических коэффициентов 3) константой скорости 4) концентрацией газообразных веществ Нужен ответ с пояснениями, заранее благодарю!

Спочатку обчислюємо молярну масу жиру - вона дорівнює 878 г/моль. Тепер ділимо масу жиру у грамах на молярну масу: 335,92г / 878г/моль = (приблизно) 0,38 моль - це кількість жиру. Якщо подивитися на схему омилення жирів (сторінка 143), то побачимо, що кількість жиру дорівнює кількості спирту. Отже, кільк. спирту гліцеролу = 0,38моль. Тепер знаходимо мол. масу гліцеролу (= 92г/моль) і помножаємо на кількість: 0,38моль * 92г/моль = 34,96г.

Відповідь: 34,96г.

(вибачте, що пишу словами і коротко, просто набираю з телефону - маю надію, що змогла вам до сама тільки що вирішила цю задачу в підручнику, тож була в темі)

1. Нитрат бериллия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Be(NO3)2.

Гидролиз нитрата бериллия

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);

Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);

Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Be(OH)NO3 ↔ BeOH++ NO3— (диссоциация соли);

BeOH++ HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

BeOH++ NO3— + HOH ↔ Be(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);

Be(OH)NO3 + H2O ↔ Be(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).

2. Mg(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение Mg(NO3)2 + HOH ⇄ MgOHNO3 + HNO3

Полное ионное уравнение Mg2+ + 2NO3- + HOH ⇄ MgOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Молекулярное уравнение MgOHNO3 + HOH ⇄ Mg(OH)2 + HNO3 Полное ионное уравнение MgOH+ + NO3- + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+ + NO3-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение MgOH+ + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H+

3. Можно сделать вывод, что надо сравнивать произведения растворимости ПР.

ПР (Mg (OH) 2) = 1,8*10-11

ПР (Be (OH) 2) = 6.3·10-22

Большему гидролизу подвергается (Be (OH) 2)