1. неметаллические свойства усиливаются в ряду:
1)хлор, бром, иод
2)иод, бром, хлор
3)фтор, бром, хлор
4)бром, фтор, иод
2. из суждений:
а) для атомов галогенов характерны степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7
б) фтор не проявляет положительных степеней окисления
1) верны оба
2) неверны оба
3) только а
4) только б
3. для осуществления превращения nabt-> br2 необходимо взять:
1)i2
2)hi
3)cl2
4)hcl
4.самым слабым электролитом является:
1) hi
2)nbr
3)hcl
4)hf
5. в реакции, уравнение которой 2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h2o, hcl проявляет свойства:
1)окислительные
2)восстановительные
3)кислоты
4)основания
6.чтобы приготовить 150г 5%-ного раствора иодоводородной кислоты, в воду надо пропустить hl объёмом:
1) 5л
2)1,3л
3)2,5л
4)3,7л
7. в кратком ионном уравнении реакции фторида натрия с хлоридом магния сумма коэфф-ов равна
1)4
2)3
3)2
4)1
8. хороводород не реагирует с:
1)pb(no3)2
2)f2
3)koh
4)br2
9.при электролизе расплава бромида натрия было получено 10,9 л (н.у.) брома. какова была масса бромида натрия?
1) 103г
2)50г
3)100г
4)200г
10. качественной реакцией на иодид-ион является появление:
1) чёрного осадка с катионом zn2+
2) белого осадка с катионом ba2+
3)ярко-жёлтого осадка с катионом pb2+
4) белого осадка с катионом na+
11. хлорноватистой кислоте hclo соответствует оксид:
1) cl2o
2) clo2
3) cl2o6
4)cl2o7
12. при обычных условиях кислород выделяется при взаимодействии с водой:
1) хора
2) брома
3) иода
4) фтора
13. хлор применяют для:
1) отбеливания тканей
2) получения фотоматериалов
3) синтеза
4) получения хладоагентов (фреонов)
14. для иода характерны свойства:
1) в обычных условиях твёрдое бело вещество
2) в обычных условиях твёрдое фиолетово-чёрное вещество
3) хорошо растворим в воде
4) плохо растворим в этиловом спирте
5) при нагревании взгоняется
15. роль брома состоит в том, что он:
1) оказывает действие на нервную систему
2) активизирует работу щитовидной железы
3) оказывает успокаивающее действие на нервную систему
4) в избытке вызывает неподвижность суставов
5) усиливает активность надпочечников
Неметаллы различны по своему агрегатному состоянию. Многие из них газы (кислород, азот, гелий, водород, неон, ксенон, криптон и т. д.). Твердые вещества (фосфор, фтор, йод, бор и т. д.). Бром является жидкостью.
Для неметаллов характерно явление аллотропии. многие из них существуют в виде аллотропных видоизменений, например - фосфор, углерод, кислород, сера и т. д.
Неметаллы имеют различные типы кристаллической решетки - атомную (бор, кремний, углерод в виде алмаза) и молекулярную (йод, белый фосфор, сера кристаллическая)
Физические свойства неметаллов зависят от типа решетки. Вещества с молекулярной решеткой - летучие, легкоплавкие, непрочные, с незначительной растворимостью в воде.
В природе представлен в свободном виде в двух аллотропных формах-кислород О2 и О3 -озон.Озон образуется из кислорода воздуха под действием электрического разряда молнии.Кислород атмосферы образуется в результате фотосинтеза.Для фотосинтеза необходимы 4 фактора-наличие хлорофилла,воды,углекислого газа,света.
В составе воздуха 21 % кислорода,78% азота и 1% аргон+ углекислый газ,примеси.
Кислород широко представлен в природе в связанном виде-это вода,песок-оксид кремния,это минералы-кварц,берилл,гнейсы.базальты,глина,оксиды углерода-углекислый газ и угарный газ,карбонат кальция-СаСО3-мел,мрамор,известняк,различные соли-нитраты,сульфаты и т.д., органические вещества-белки,жиры,углеводы,растительная масса .
Кислород получают в промышленности из воздуха-на компрессорных установках под высоким давлением сжимают воздух-получают жидкий воздух ,затем на испарительных колоннах используя разницу в температурах кипения азота( -192оС) и кислорода( - 183оС) разделяют эти два газа.Сначала испаряется азот,его хранят в сосудах ДЬЮАРА,либо в для сжатых газов,потом испаряется кислород,его хранят в голубого цвета.
В лаборатории получают кислород:
разложением воды,марганцовки,оксида ртути,нитрата кали или ария,разложением пероксида водорода под действием оксида марганца (IV) -самая удобная реакция,можно получить и разложением бертолетовой соли
Кислород-газ без цвета,запаха,вкуса.плотность равна 32/22,4=1,43 г\л
в толстом слое имеет голубой цвет,температура пл.=-183 оС
Химические свойства -кислород необходимая принадлежность всех реакций горения,окисления,гниения,дыхания.
Он сильный окислитель,при прямом взаимодействии многих металлов и неметаллов образуются оксиды-сложные вещества состоящие из двух элементов.один из которых кислород.Степень окисления кислорода в оксидах -2,валентность 2,кроме OF2 (+2) ,пероксидов (-1)
C+O2=CO2 4P+5O2=2P2O5
S+O2=SO2 2 Ca+O2=2CaO
2Cu+O2=2CuO
Кислород широко применяется в медицине,в космической технике как окислитель,в металлургии, в органическом синтезе.Без кислорода не было бы жизни на Земле-так как потребителями кисллорода являются все живые организмы-люди,животные,во всех процессах горения различного вида топлива расходуется кислород