1. неизвестная частица определите формулу частицы, которая состоит из двух элементов и 4 атомов и содержит 30 протонов и 32 электрона.ответ подтвердите расчётом.напишите сокращённые ионные уравнения взаимодействия этой частицы : а) с кислотой, б) с ионом металла. 2. цепочка превращений продукт б, полученный при растворении 1,3 г металла а в 20%-ной h2so4, обработали раствором сульфида натрия до полного осаждения белого вещества в . вещество в прокалили на воздухе , при этом образовалось белое вещество г массой 1,62 г. назовите неизвестные вещества (подтвердите расчётом) , напишите уравнения реакций. 3. голубое из белого при растворении в воде белого порошка массой 1,6 г образовался раствор голубого цвета. при осторожном выпаривании раствора получилось 2,5 г кристаллов синего цвета. порция порошка белого цвета и синих кристаллов , растворённых в воде, при взаимодействии с подкислённым раствором хлорида бария осадок белого цвета. определите формулы веществ. ответ подтвердите расчётами. напишите уравнения реакций. 4. активное водородное соединение неметалл х образует газообразное водородное соединение y , которое обладает высокой активностью , например воспламеняется на воздухе. при нагревании 10 л y образуется 20 л водорода и 12,5 г x . при взаимодействии 10 л y с горячей водой выделяется 40 л водорода. установите формулы x и y , напишите уравнения трёх упомянутых реакций . все объёмы измерены при нормальных условиях. 5. восстановление без потери массы при длительном пропускании водорода над смесью оксида кальция и оксида меди( ii ) масса твёрдого вещества не изменилась. найдите массовые доли веществ в исходной смеси. напишите уравнения реакций. кто сколько сможет

Показать ответ

Ответ:

Нифи2005

05.08.2021 04:55

Длина связи - расстояние между ядрами соседних химически связанных атомов, при котором энергия системы минимальна. При увеличении кратности связи ее длина уменьшается, а энергия связи – увеличивается, а при одинаковой кратности - чем меньше длина, тем больше энергия связи. Например, длина связи в различных видах связи атомов углерода равна:

(С-С) - 0.154 нм (энергия одинарной связи - 356 Дж/моль)

(С=С) - 0.134 нм (энергия двойной связи - 598 Дж/моль)

(С≡С) - 0.12 нм (энергия тройной связи - 813 Дж/моль).

Длина связи зависит также от гибридизации, например, для связи (С-Н) она равна (в нм – в нанометрах):

-при р-гибридизации (для радикала CH) - 0.1120

-при sp3-гибридизации (для метана CH4) - 0.1090

-при sp2-гибридизации (для этилена C2H4) - 0.1069

-при sp-гибридизации (для ацетилена C2H2) - 0.1060

Энергия связи [кДж/моль] - величина работы, необходимой для разрыва одной химической связи во всех молекулах, составляющих (1 моль) вещества. Она тем выше, чем больше энергии затрачивается при связывании отдельных атомов). Энергия связи показывает прочность связи. Энергия связи между двумя атомами зависит от кратности связи: с увеличением кратности энергия связи возрастает. Например, энергия:

- одинарной связи углерода ( C ) в молекуле этана (С2Н6) равна 263 кДж/моль

- двойной связи углерода (С=С) в этилене (С2Н4) равна 422 кДж/моль

- тройной связи углерода (C≡C) в молекуле ацетилена (С2Н2) равна 535 кДж/моль).

Прочность связей увеличиваются в ряду p-, sр3 -, sp2 -, sp-орбиталей и при включении в гибридизацию d-орбиталей. Энергии связи двухатомной молекулы соответствует энергия термической диссоциации, а энергии связи атомного ядра - дефект массы.

Валентные углы - углы между двумя воображаемыми линиями связей в химическом соединении. Они определяют геометрическую пространственную конфигурацию молекул. Например, в молекулах CH4, NH3 и H2O валентные орбитали центральных атомов находятся в одинаковом гибридном состоянии, однако углы между связями не равны: в CH4 он равен 109o, в NH3 - 107o, a в H2O - 105o .

0,0(0 оценок)

Ответ:

danil1337Elit

29.09.2022 20:27

Формула относительной плотности того, или иного вещества по другому:

$D_{X} = \frac{Mr(Y)}{Mr(X)}$

Тут D - относительная плотность вещества Y по веществу X.

Mr - относительная молекулярная масса веществ.

В случае аммиака и какого-то газа, которого мы не знаем:

$D_{NH_3} = \frac{Mr(X)}{Mr(NH_3)}$

Выводим формулу для относительной молекулярной массы для вещества X.

$D_{NH_3} \cdot Mr(NH_3) = Mr(X)$

Подставляем известные нам значения:

$1,176 \cdot 17 = 19.99200 \approx 20$

Так как относительная молекулярная масса для истинной формулы меньше относительной молекулярной массы его простейшей(эмпирической) формулы, то задача не может быть решена.

ответ: Mr(X) < Mr(C_2H_3) , поэтому решения нет.