1) Назовите вещества, и определите к какому классу относятся.
2) Приведите две реакции, характеризующие свойства данного соединения (№
1)
3) Напишите практическое применение одного из веществ (№ 3)
4) Составьте соответствующие уравнения реакций:
СН 4 = СН 3 Сl = CH 3 OH =HCHO = HCOOH = HCOOC 2 H

Нужно знать все возможные их степени окисления.

Итак. Sn и Pb имеют такие степени окисления: - 4, 0, +2, +4.

Смотрим: Sn(lV) и Pb(lV). Цифра в скобках показывает, что степень окисления здесь +4. Максимальная положительная. Значит, эти ионы могут принимать электроны, чтобы понизить степень окисления до +2, 0 или -4. Принимают электроны ОКИСЛИТЕЛИ. Отдавать электроны эти ионы не могут, следовательно и восстановиьелями они быть не могут.

А вот насчёт Sn(ll) и Pb(ll) как то не корректно написано. Они могут быть и окислителями и восстановителями, так как могут и повышать степень окисления, и понижать.

Объяснение:

ну смотри у водорода (H) степень окисления всегда +1 а в этой кислоте у тебя 3 водорода следовательно у водорода степень окисления +3;

у кислорода (О) степень окисления -2 а в этой формуле его, 4 значит степень окисления кислорода -8 остаётся посчитать фосфор очень простым что бы в сумме этой кислоты степень фосфора была равна +5. Что бы узнать степень окисления фосфора тебе нужно сложить все элементы которые тебе так сказать доступны и получившееся число будет равно степени окисления неизвестного