1.Назовите соль, с раствором которой будет взаимодействовать железо Выберите один ответ.
NaCI
KNO3
MgSO4
HgCI
2.Выберите самый тугоплавкий металл
Выберите один ответ.
Cr
Fe
W
AI
3.Соль, формула которой Са(HCO3)2, имеет название
Выберите один ответ.
Дигидрокарбонат кальция
Гидроксокарбонат кальция
Карбонат кальция
Гидрокарбонат кальция
4.В узлах металлической кристаллической решетки находятся…
Выберите один ответ.
Протоны
Ионы
Нейтроны
Электроны
5.Неэлектролитом является:
Выберите один ответ.
Хлорид натрия (водный раствор)
Азот
Гидроксид калия (расплав)
Соляная кислота
6.Среди следующих веществ оксидом не является:
Выберите один ответ.
CO2
MnO2
РbO2
Н2О2
7.С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:
Выберите один ответ.
Свинцом
Цинком
Алюминием
Магнием
8.Сколько стадий электролитической диссоциации имеет H3 BO3
Выберите один ответ.
Четыре
Три
Одну
Две
9.Формула кислоты, средней соли и амфотерного гидрокида соответственно:
Выберите один ответ.
HBr, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
NH3, СaSO4, Al(OH)3
H2SO4, KHCO3, Cr(OH)3
HNO3, NH4Cl, Ba(OH)2
10.Степень окисления азота в нитрате калия равна
Выберите один ответ.
-5
+5
-5
+3.
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.
№1
1) C₄H₉COOH - валериановая кислота (пентановая), класс кислоты
2) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COH - пентаналь, класс альдегиды
3) CH₃-CH₂-CO-CH₃ - бутанон-2, класс кетоны
№2
CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₃
Изомеры:
а) изомерия углеродного скелета
CH₃-CH-CO-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
Это вещество 2-метилгексанон-3
б) изомерия положения карбонильной группы
CH₃-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество гептанон-2
в) межклассовая изомерия
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-COH
Это вещество гептаналь
Гомологи:
а) CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество октанон-4
б) CH₃-CH₂-CH₂-CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Это вещество деканон-4