ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.
Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре Fe-Zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. Железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк. Уравнения: (А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление железо выполняет функцию катода в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление Суммарно:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов. Стандартные электродные потенциалы железа и свинца Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В свинец (будет катодом (Ек > Еа) . Во влажном воздухе А: Fe -2e = Fe2+ К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-
В среде HCl (то есть кислая среда) А: Fe -2e = Fe2+ К: 2H+ + 2e = H2
ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.
Уравнения:
(А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление
железо выполняет функцию катода
в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
Суммарно:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.
Стандартные электродные потенциалы железа и свинца
Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В
Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В
свинец (будет катодом (Ек > Еа) .
Во влажном воздухе
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-
В среде HCl (то есть кислая среда)
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H+ + 2e = H2