1. Найдите среди следующих химических элементов такой, у которого округленная атомная масса равна 23, и ядро атома содержит 11 протонов.
51 11 23 24
а) V, б) В, в) Na, г) Mg.
23 5 11 12
2. С увеличением заряда ядер в ряду: Be → Mg → Ca →Sr → Ba → Ra неметаллические свойства:
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются
г) изменяются периодически
3. На основании проведенных электронных схем атомов химических элементов определите, какие из этих химических элементов находятся в 3 периоде?
а) 2, 3. б) 2, 8, 3. в) 2, 8, 4. г) 2, 8, 8, 2. д) 2, 8, 18, 3.
4. Найдите электронную формулу атома химического элемента, который расположен во 2 периоде, 1 группе.
а) 1s² 2s¹ б) 1s² 2s² 2p3 в) 1s² 2s² 2p4 г) 1s² 2s² 2p2
5. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Li → Na → K → Rb металлические свойства
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически
6. Электронная формула атома углерода.
а) 1s² 2s² 2p6; б) 1s² 2s²; в) 1s² 2s² 2p4; г) 1s² 2s² 2p2.
7. В главных подгруппах (А – группах) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется.
а) радиус атома; б) число энергетических уровней;
в) общее число электронов;
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
8. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2 периода периодической системы проявляет:
а) бор; б) углерод; в) азот; г) кислород.
9. Химическая связь в соединении фторид калия:
а) ионная б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная г) металлическая
10. Ряд, содержащий наибольшее число веществ с ионной связью:
а) BaO, Na2S, H2O, H2S, KI б) KI, H2SO4, SO2, BaCl2, NaF
в) H3PO4, K2S, BaS, NaCl, NaOH г) H2O, H2S, KI, H2SO4, SO2
11. Кристаллическая решетка иодида натрия NaI:
а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая
12. Электроотрицательность в ряду: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
а) хлорид натрия б) алмаз в) оксид азота (V) г) алюминий
14. Ряд элементов, расположенных по увеличению их э.о.
а) Li, C, Be, O, F, B, N б) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl в) O, S, Se, Te, Po
15. Химические элементы, значение э.о. которых меньше 2
а) K б) Cl в) C г) Al
1.Определить вид химической связи для следующих веществ:
О2 - ковалентная неполярная
Ва - металлическая
КСl ионная
H2О. - ковалентная полярная.
2.Назовите химические элементы, определите заряды ядер, тип элемента (металл или неметалл), к какому семейству (s, p, d, f) принадлежат эти элементы:
а) 1s22s22p63s2 - магний, заряд ядра +12, металл, s - элемент
в) 1s22s22p3 - азот, заряд ядра +7, неметалл, р-элемент
б) 1s22s22p4 - сера, заряд ядра +16, неметалл, р-элемент
г) 1s22s22p63s23p64s2 - кальций, заряд ядра +20, металл, s - элемент,
д) 1s22s22p63s1 - натрий, заряд ядра +11, металл, s - элемент,
е) 1s22s22p3 (такой же как и под буквой в)
3. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания
металлических свойств: Ge, Pb, Si.
Si → Ge → Pb
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания
неметаллических свойств: S, Al, P.
Al → Р → S
4. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30Р 31Р и неона 20Ne 21Ne.
³⁰Р - 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов
³¹Р - 5 протонов, 156 нейтронов, 15 электронов
²⁰Ne - 10 протонов, 10 нейтронов, 150 электронов
²¹Ne - 10 протонов, 11 нейтронов, 150 электронов
5. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер
этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим
уровням:
2, 8, 7 - хлор, заряд ядра +17, неметалл
2, 6 - - кислород , заряд ядра +8, неметалл
2, 8, 1 - натрий, заряд ядра +11, металл