1.найдите массу воды (гр.) из нитрата натрия в 80 гр. 5 % раствора 2. рассчитайте объем водорода в 650 миллиграммах цинка содержащее 20 % примесей. найдите количество hcl 3. укажите связь веществ: na nacl cl2 scl2 naoh k2 zno co2 ca2 4. взаимодействие оснований и кислот в тэд
H2C=CH2 или
Н -С=С-Н
\ \ + Н2 .в молекуле этилена происходит разрыв двойной связи
Н Н и присоединяются молекулы водорода , в результате образуется этан
HH
| |
Н-С=С-Н + Н2 ---> H- C-C-H
| | | |
H H HH
Например с бутаном . С начало берут бутанол и его подвергают дегидратации т.е. отщепление молекулы воды H3C-CH2-CH2-CH2-OH---> H3C-CH2-CH=CH2+H2O и получается бутен1
далее бутен1 подвергают гидрированию водородом в результате образуется бутан H3C-CH2-CH=CH2 + H2 =H3C-CH2-CH2-CH3
Wприм=5%
n(Ca(HCO3)2=0.3mol
найти m(CaCO3)-?
Решение
Составляем уравнение реакции
xg 6.72L
CaCO3-->CaO+CO2↑
100 22.4
Хл 48.6г
CO2+Ca(OH)2-->Ca(HCO3)2
22.4 162
находим массу образовавшегося Ca(HCO3)2
M(Ca(HCO3)2)=162g/mol
m=n*M=0.3*162=48.6g - Ca(HCO3)2
находим какое количество СО2 вступило в реакцию
Х/22.4=48.6/162
х=6.72л
По условию задачи сказано образовавший CO2 это есть разложение
CaCO3
находим массу CaCO3 ,без примесей
M(CaCO3) = 100g/mol
x/100=6.72/22.4
x=30g - CaCО3 чистого
находим массу примесей вCaCO3
m=30*5/100=1.5g примесей
по условию нам нужно массу известняка с примесью
m=30+1.5=31.5g
ответ 31.5 гр.