1. напишите уравнения возможных реакций: гидроксид калия + азотная кислота гидроксид алюминия + соляная кислота гидроксид кальция + оксид лития гидроксид бария + оксид фосфора (v) гидроксид калия + оксид алюминия гидроксид натрия + сульфат бария гидроксид калия + хлорид цинка гидроксид натрия +
фосфат калия 2. из перечня: fe(oh)2, ba(oh)2, naoh, h3po4, n2o5, koh - выпишите формулы растворимых в воде оснований и назовите их. определите, в каком из этих оснований массовая доля кислорода наибольшая. 3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия: оксид магния, оксид
азота (v), оксид цинка, гидроксид калия, серная кислота, карбонат бария, нитрат магния? напишите уравнения возможных реакций 4. используя схемы, напишите уравнения реакций: cu(oh)2 + ? ® cuso4 + ? ? + n2o5 ® kno3 + ? koh + ? ® fe(oh)3 + ? 5. осуществите цепочку превращений: cu ® cuo ®
cuci2 ® cu(oh)2 ® cuso4.
• расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы вытеснять водород из кислоты);
• образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая
пленка).
В результате реакции образуются растворимые соли и выделяетсяводород:
2А1 + 6НСI = 2А1С13 + ЗН2↑
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2↑
разб.
Сu + Н2 SO4 →X (так как Сu стоит после Н2)
разб.
РЬ + Н2SO4 →X (так как РЬSO4 нерастворим в воде)
разб.
Некоторые кислоты являются окислителями за счет элемента, образующего кислотный остаток, К ним относятся концентрированная серная, а также азотная кислота любой концентрации. Такие кислоты называют кислотами-окислителями.