1. Напишите уравнения реакций, осуществить следующие превращения: кальций - СаО - карбонат кальция - Ca(NO.). - карбонат кальция. Для третьей и четвёртой реакций напишите уравнения в инонном виде. Укажите типы всех четырёх реакций. Назовите вещества, указанные в цепочке формулами. К каким классам они относятся?
2. Задача При взаимодействии натрия массой 6,9ге водой получили Зл водорода. Вычислите выход газа в процентах от теоретически возможного.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: хлором, соляной кислотой, оксидом хрома(Ш), раствором сульфата меди(II). Составьте баланс для второй реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Заранее благодарю.

ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // Первая реакция : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) Вторая реакция : Fe + 2H2SO4(конц.) = FeSO4 + SO2 + 2H2O ¦¦ Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O(это одно из исключений) // ν(SO2)(1) = ν(Fe), ν(SO2)(2) = ν(Cu). В первой реакции : ν(H2) = ν(Fe), ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(Fe). Следует ν(SO2)(1) = ν(Fe) = 0,1 моль. ν(SO2)(общ.) = V(SO2)(общ.) / V(22,4) = 0,2 моль. Следует, что ν(SO2)(2) = ν(SO2)(общ.) - ν(SO2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(Cu). m(Cu) = Mr(Cu) * ν(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(Fe) = Mr(Fe) * ν(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(Cu) + m(Fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(Cu) = m(Cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(Fe) = 100% - ω(Cu) = 46,67%.

1) КОН + СО2 =>  KHCO3   либо 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

    KOH +HCl => KCL + H2O

    2KOH + N2O5 =>  2KNO3 + H2O 

2) Hg(OH)2 t => HgO + H2O

     2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O

3) 2H2 + O2 => 2H2O вода 

       Н2O  + CaO => Ca(OH)2 гидроксид кальция

       Ca(oH)2 + CO2 => CaCO3  карбонат кальция + H2O      CaCO3 t => CaO оксид кальция + CO2 углекислый газ

      CaO + 2HCl => CaCl2 хлорид кальция + H2O

4) масса соли = мас. доля * м раствора = 0,4* 140 = 56 г

маса воды= массараствора - масса соли = 140 г - 56 г =  84 г