1. Напишите уравнения реакций между гидроксидом алюминия и азотной кислотой с образованием следующих солей: а) гидроксонитрат алюминия; б) дигидроксонитрат алюминия; в) нитрат алюминия. Чему равна эквивалентная масса Аl(ОН)3 в каждой из этих реакций?
Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы фосфора. Это очень мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в бензоле, нерастворимое в жидкой воде. Очень ядовито. Легко воспламеняется.
Красный фосфор менее активен, чем белый, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте, абсолютно безвреден.
Черный фосфор самая устойчивая модификация фосфора. Кристаллический черный фосфор тоже имеет несколько модификаций. Ромбическая модификация построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои, причем кольца не являются плоскими. По внешним признакам черный фосфор напоминает металл, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью, теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.
Все модификации фосфора имеют разное молекулярное строение. Из этого можно сделать вывод, что характеристики вещества зависят от его строения.
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л
Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций):
См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе:
W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Титр раствора
T = Cм * M(HClO4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л
Моляльность раствора:
В 1 литре раствора содержиться:
кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль
масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г
масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг
Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг
Ком
3/Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль.
Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль.
Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г.
Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)