По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо
9 лет назад
Объяснение:
я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса
2KClO3 → 2KCl + 3O2 Разложение
Хлорат Калия = Хлорид Калия + Молекулярный Кислород
2Ca + O2 → 2CaO Синтез
Кальций + Молекулярный Кислород = Оксид Кальция
CaO + H2O → Ca(OH)2 Синтез
Оксид Кальция + Вода = Гидроксид кальция
3KMnO4 → K3MnO2 + 2MnO2 + 2O2 Разложение
Перманганата калия = Гипоманганат Калия + Оксид Марганца(IV) + кислород
2Ba + O2 → 2BaO Синтез
Барий + Молекулярный Кислород = Оксид Бария
BaO + H2O → Ba(OH)2 Синтез
Оксида Бария+Вода=Гидроксид Бария
S + O2 → SO2 Синтез
Сера + Молекулярный Кислород = Оксид Серы
SO2 + H2O ⇄ H2SO3 Синтез
Оксид Серы + Вода = Сернистая Кислота
4P + 5O2 → 2P2O5 Синтез
Фосфор + Молекулярный Кислород =Оксид фосфора(V)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Синтез
Оксид фосфора(V)+ Вода = Ортофосфорная Кислота
Объяснение:
По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо
9 лет назад
Объяснение:
я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса