1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, , укажите признаки реакций: , 1) карбонат магния+ азотная к-та , 2) медь + азотная к-та (конц) , 3)бромид аммония + гидроксид бария , 4) нитрат бария + сульфат лития ,
2. Установите соответствие и напишите , уравнения выбранных реакций. , ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВЫ , А) Si 1) Fe2O3, H2O, H2 , Б ) SiO2 2) Ca, O2, Br2 , В) K2SiO3 3) HNO3, HBr, Ca(NO3)2 , 4) Mg, CaCO3, KOH ,
3. ЗАДАЧА. К 300 г р-ра гидроксида бария , добавили избыток р-ра силиката натрия. , При этом выпал осадок массой 42,6 г. , Вычислите массовую долю гидроксида , бария в исходном р-ре. ,
4. Вычислите массовые доли химических элементов , в силикате натрия.
алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.
Объяснение:
NaCl:
Белое кристаллические вещество
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.
Плавится и кипит без разложения.
Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Na2S:
Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,
плотность 1,856 г/см3,
tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.
Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.
Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).
При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.
Объяснение: