1. Напишите химическую формулу и название соли, образующейся при смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина и 36 мл 5%-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,023 г/мл. По какому иону ( катиону или аниону) протекает гидролиз солей? 2. Вычислите рН раствора, полученного при растворении 5,3 г хлорида аммония в 500 мл воды, при температуре 22С. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

3. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени.

4. Напишите в ионной форме уравнение реакции гидролиза той из названных ниже солей, которая гидролизуется и по катиону, и по аниону: сульфат цинка, ацетат аммония, ацетат натрия, нитрат железа (III).

5. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,1 М растворе.

масса раствора = 5+120 = 125 г

массовая доля = 5 / 125 * 100% = 4%

ответ 4%

2.

масса раствора = 150 г

массовая доля = 7%

масса вещества = 150*7 / 100% = 10.5 г

масса воды = 150-10.5 = 139.5 г

ответ 10.5 г - соли , 139.5 г - воды

3.

масса 1 раствора = 450 г

массовая доля 1 раствора = 12%

масса 1 вещества = 450*12% / 100% = 54 г

масса 2 вещества = 70 г

масса вещества ( общая) = 54+70 = 124 г

масса раствора ( новая) = 450+70 = 520 г

массовая доля (новая) = 124 / 520 * 100% = 24%

ответ 24%

4.

масса 1 раствора = 350 г

массовая доля 1 раствора = 25%

масса 1 вещества = 350*25% / 100% = 87.5 г

масса 2 раствора = 50 г

массовая доля 2 раствора = 15%

масса 2 вещества = 50*15% / 100% = 7.5 г

масса (общая) раствора = 350+50 = 400 г

масса (общая) вещества = 87.5 + 7.5 = 95 г

массовая доля (общая) = 95 / 400 * 100% = 23.75%

ответ 23.75%

Объяснение:

надеюсь верно

Задание 1.

Физические явления -плавления железа и образование снежинок, так как меняется агрегатное состояние.

Задание 2.

II II   III I    IV II   IV II     I   II

NO, NH3, NO2, SO2, H2S

Задание 3.

2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2  Простые вещества: Al. H2

2Fe + 3O = Fe2O3   Простые вещества: Fe. O

II II           IV II

NO + O = NO2  Простые вещества: O

Задание 4.

Относительная атомная масса (Mn2O7)=55*2+ 16*7=222

Массовая доля: Mn= 55*2/222= 0.495* 100%= 50%

Задание 5.

III    II

Cr2O3

Относительная атомная масса (Cr2O3) =52*2 + 16*3=152

Массовая Доля (Cr) = 52*2/152= 0.86*100%= 86%

Массовая Доля (O)= 16*3/152= 0.32* 100%= 32%

Объяснение: