1.напишите формулы оксидов, соответствующие указанным . укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите их уравнениями реакций (всего 12 реакций, из них 6 амфотерные и остальных по три)
hcio4, ni(oh)2, be(oh)2
2. уравнения реакций формулы и названия всех возможных солей (средних, кислых и основных), образуемых при взаимодействии кислот и оснований.
гидроксид алюминия и угольная кислота.
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
Объяснение:
Объяснение:
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O
Cu⁰-2e⁻ → Cu⁺² 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² 3 2
Cu⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ → O₂⁰ + K₂SO + Mn⁺²SO₄ +H₂O
O⁻² -2e⁻ → O₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷ +5e⁻ → Mn⁺² 5 2
O⁻² восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O
Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) → Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O
Ag⁰-1e⁻ → Ag⁺¹ 1
N⁺⁵+1e⁻→ N⁺⁴ 1
Ag⁰ восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵
Mn⁺⁷-5e⁻ → Mn⁺²
N⁺³ окислитель, процесс восстановления
Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления
5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O