1.напишите формулы оксидов, соответствующие указанным . укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите их уравнениями реакций (всего 12 реакций, из них 6 амфотерные и остальных по три)

hcio4, ni(oh)2, be(oh)2

2. уравнения реакций формулы и названия всех возможных солей (средних, кислых и основных), образуемых при взаимодействии кислот и оснований.

гидроксид алюминия и угольная кислота.

Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято

масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:

4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%

Объяснение:

Объяснение:

Cu⁰ + HN⁺⁵O₃ (разб.)→  Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O

Cu⁰-2e⁻ →  Cu⁺²  2      3

                               6

N⁺⁵+3e⁻→   N⁺²    3       2

Cu⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

H₂O₂⁻² + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  → O₂⁰ + K₂SO +   Mn⁺²SO₄ +H₂O

O⁻² -2e⁻  → O₂⁰       2       5

                                    10

Mn⁺⁷ +5e⁻ →    Mn⁺²  5      2

O⁻²  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5O₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +8H₂O

Ag⁰+ HN⁺⁵O₃(конц.) →  Ag⁺¹NO₃ + N⁺⁴O₂+ H₂O

Ag⁰-1e⁻ →  Ag⁺¹  1  

N⁺⁵+1e⁻→   N⁺⁴    1  

Ag⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

NaN⁺³O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄  →NaN⁺⁵O₃ + Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

N⁺³ +2e⁻ →N⁺⁵

Mn⁺⁷-5e⁻  →  Mn⁺²

N⁺³ окислитель, процесс восстановления

Mn⁺⁷восстановитель, процесс окисления

5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O