1. Написать уравнения реакций с которых можно осуществить превращения, в скобках написать тип реакции (соединения, обмена, замещения, разложения) Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → ZnSO4 2. Закончите уравнения химических реакций которые практически осуществимы: а) FeS + HCl = б) Mg + H2SO4= в) Pt + HNO3= г) Cu2(OH)2 CO3= д) ZnCl2 + NaOH = е) K2CO3 + H3PO4 = и) Fe + CuCl2 = к
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.