1. Написать уравнения катодного и анодного процессов для электролиза:
а) расплава калий гидроксида.
б) расплава купрум (ІI) хлорида.
2. Привести примеры реакций между:
а) металлом и кислотой;
б) металлом и галогеном;
в) оксидом металла и водой.
а) металлом и солью:
б) металлом и кислородом;
в) оксидом металла и кислотой.
3. Привести примеры реакции восстановления металла из его оксида
на (составить электронный баланс):
а) карбон (II) оксидом;
а) коксом;
б) водородом.
б) алюминием.
Е0(Fe2+/ Fe0) = - 0,44 В
Е0(Zn 2+/ Zn 0) = - 0,763 В
Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.
Zn 0 - 2ê = Zn 2+
На катоде (Fe):
Cu2+ + 2ê = Cu0 Е0 = + 0,34 В
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH- Е0 = + 0,40 В
На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:
О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-
Тогда:
2 Zn 0 + О2 + 2 H2O = 2 Zn(OH)2
При соединении пластин проводником – гальванический элемент:
(-) Zn 0 |Zn 2+ || Fe2+ | Fe0 (+)
На катоде:
Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды
2 H + +2 ê = Н2 Е0 = - 0,412 В
Zn 0 - 2ê = Zn 2+ Е0 = - 0,76 В
Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H + +2 ê = Н2
На аноде будет оседать медь:
Cu2+ + 2ê = Cu0
О : 41/16=2,56
Nа: (100-41)/23=2,56
Получили соотношение 1:1. Но это не может быть NaО, так как это не соответствует валентностям и молекулярной массе.
В перекиси натрия Na₂О₂ соотношение атомов также 1:1, но это соединение существует за счет "кислородного мостика" - атомы кислорода в молекуле связаны и между собой. Na-O-О-Nа. Правда, молекулярная масса Mr(Na₃О₂)=46+32=78, но может молекула состоит из изотопов? Поскольку других элементов, кроме натрия и кислорода нет, не вижу вариантов перекиси натрия!