1. Написать электронные формулы следующих элементов и ионов: Zr+4, Kr, Mo, F—. К какому типу (s, p, d, f) принадлежат атомы этих элементов? 2. Сравнить радиусы следующих атомов и ионов:
а) S–2 и O–2 б) Ni и Pd в) Hg2+ и Zn2+. ответ обосновать.
3. Используя схему Косселя, сравнить силу кислот и оснований:
а) Sc(OH)3 и Ca(OH)2 б) H2SO3 и H2SO4 в) HClO4 и HIO4. ответ обосновать.
4. Каковы возможные значения квантового числа ml, если квантовое число l = 3? Каков его физический смысл?
5. Сравнить электроотрицательность и восстановительные свойства атомов Br и I; Be и О. ответ обосновать.
ответ:Кислоты – сложные вещества, включающие в состав атомы водорода и кислотные остатки.
Щелочи – сложные вещества, в составе которых имеются гидроксильные группы и щелочные металлы.
Объяснение:
Щелочи и кислоты – антиподы. Кислоты создают кислую среду, а щелочи – щелочную. Они вступают в реакцию нейтрализации, в результате которой образуется вода, а pH среда из кислой и щелочной преобразуется в нейтральную.
Для кислот характерен кислый вкус, а для щелочей – мылкость. Кислоты, растворяясь в воде, образуют ионы водорода, которые определяют их свойства. Все кислоты обладают сходным поведением, вступая в химические реакции.
1) Основные оксиды:
MgO, CuO
Кислотные оксид:
P2O5, SO3, Na2O, SO2
Не оксиды:
BaSO4 (соль), NaNO3 (соль), HCl (кислота), NaOH (основание), H2O (вода), H2SO4 (кислота)
2) Основные оксиды:
BaO, FeO, K2O
Кислотные оксиды:
SiO2, CO2, N2O5
Не оксиды:
KOH (основание), H2SO3 (кислота), H2S (кислота или газ), H2O (вода), KNO3 (соль), MgSO4 (соль).
Объяснение:
Оксид - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
Основные оксиды (оксиды металлов), а кислотные оксиды (оксид неметаллов).