1. написать электронные формулы и схемы электронных структур атома и иона s4+. 2. с метода полуреакций поставить коэффициенты в уровнении окислительно-восстановительной реакции: kmno4 + hcl = mncl2 + cl2 + kcl +h2 +h2o 3. объясните, как, согласно принципу ле-шателье, повлияет повышение температуры, понижение давления и увеличение числа молей кислорода в отдельности на сдвиг следующего равновесия: 2co +02 ͍ 2 co2 + q. 4. газовая смесь при нормальных условиях содержит кислород объемом 6,72 л, оксид фосфора (v) объемом 6,72л. определить массу указанной смеси. (никакой реакции не происходит). 5. напишите в молекулярном и молекулярно-ионной формах уравнение ступенчатого гидролиза фосфата натрия.
S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2
3.2CO +02=2 CO2 + Q.
повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования.
2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O
MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O *2
2Cl--2e=Cl20 *5
5/Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
Na2HPO4 +H2O=NaH2PO4+NaOH
NaH2PO4+H2O=NaOH+H3PO4