1)NaOH + SiO2 = Na 2SiO3+ H2O
2) FeS + HCl = FeCl2 + H2S
3)KNO3 = KNO2 + O2-
4) Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe з
5) BaСl2 + AgNO3 = Ba(NO3)2 + AgCl
6) Al(OH)3 = Al2O3 + H2О
1)Для уравнения №3 Рассчитайте объем кислорода (н.у.), если нитрат калия вступает в реакцию количеством вещества 0,25 моль
2)Для уравнения №4 Сколько граммов железа образуется в результате реакции, если масса оксида железа равна 40г?

Объяснение:

1) HCl - кислота (сильная, одноосновная)

  К2О - основный оксид

  NaOH - гидроксид (щёлочь)

2) кремниевая кислота, слабая, двуосновная

  оксид хрома(II) , основной оксид

 гидроксид кальция, гидроксид

3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2H3PO4 + 3Na2SiO3 = 2Na3PO4 +3 H2SiO3↓

4) 4Na + O2 = 2Na2O  (соединение)

Na2O + H2O = 2NaOH  (соединение)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  (обмен)

5)    27 г                                                              Х л

       2Al       +       6HCl     =      2AlCl3      +     3H2

    n=2 моль                                                    n=3 моль

  М = 27 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

  m=54 г                                                         V = 67,2 л

27 г  Al    -   Хл   Н2

54 г  Al    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 27 * 67,2 / 54 =33,6 л

2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?

3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.

4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.

5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?

6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?