1. Налейте в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан - гранулу цинка, в третьей - кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций быстрая и почему? 2. В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно долейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1: 5, во вторую - 1:10. В какой из них реакция идет быстрее? 3. В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую - положите железную скрепку и в обе пробирки долить по 2 мл разведенной соляной кислоты (1: 2). В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? 4. В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), долейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? 5. В две пробирки налейте по 2 мл перекиси водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? УМОЛЯЮ!

Задание 1.

•H2SO4 + NH3

Число атомов водорода: Н2+Н3=Н5⇒ 5 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

•CH4 + H2O

Число атомов водорода: Н4+Н2=Н6⇒ 6 атомов водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2Al(OH)3 + 3H2SO4

Число атомов водорода: 2Н3+3Н2=Н12⇒ 12 атомов водорода

Число атомов кислорода: 2О3+3О4=О18⇒ 18 атомов кислорода

•Ca(OH)2 + C2H2

Число атомов водорода: Н2+Н2=Н4⇒ 4 атома водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2NH3 + H3PO4

Число атомов водорода: 2Н3+Н3=Н9⇒ 9 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

Задание 2.

А. 2Hg → 2Hg+O2   B. 2Al+3I2 → 2AlI3   C. 2P+5Cl2 → 2PCl5   D. 2FeO3+C → 4Fe+3CO2   E. 2AgO → 2Ag+O2

Задание 3.

А. Конечное уравнение: CH4+2O2 → CO2+2H2O

Тип реакции: горение

В. Конечное уравнение: CaCO3 → CaO+CO2 (т.е. тут мы ничего не меняем)

Тип реакции: разложение

С. Конечное уравнение: N2+3H2 → 2NH3

Тип реакции: соединение

D. Конечное  уравнение: Fe+2HCL → FeCl2+H2

Тип реакции: замещение

Задание 4.

Дано:

Уравнение CuO+H2=Cu+H2O

m(CuO) - 80 г

m(H2) - 2 г

m(H2O) - 18 г

m(Cu) - ? г

Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:

CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г

Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82

ответ: масса меди равна 64 г.

Объяснение:

вроде правильно

1)Условие задачи:Рас­пре­де­ле­нию элек­тро­нов в атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та со­от­вет­ству­ет ряд чисел: 2, 8, 3. В Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме Д. И. Мен­де­ле­е­ва этот эле­мент рас­по­ло­жен.

 По­яс­не­ние.1) в 3-м пе­ри­о­де, IIIА груп­пе

2) в 3-м пе­ри­о­де, IIA груп­пе Этот эле­мент на­хо­дит­ся в IIIа груп­пе, имеет 13 элек­тро­нов — это алю­ми­ни

3) во 2-м пе­ри­о­де, IIA груп­пе

4) во 2-м пе­ри­о­де, IIIA груп­пе

 

По­яс­не­ние.

Этот эле­мент на­хо­дит­ся в IIIа груп­пе, имеет 13 элек­тро­нов — это алю­ми­ний.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром: 1.