1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
1) Al→Mg→Na 2) Ca→Ba→Be 3) K→Na→Li 4) Ca→ K→Al
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому
1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия
4. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg
5. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn
6. При взаимодействии магния с водой образуется
1) соль и вода 3) оксид металла и водород
2) основание и водород 4) реакция не протекает
7.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag
8.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария
9.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1) калий 2) золото 3) железо 4) натрий
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%