1. На свіже отриманий осад купрум (ІІ) гідроксиду подіяли надлишком амоніаку. Якого кольору набув отриманий розчин? Скласти рівняння реакції здобування комплексної сполуки купрум (ІІ) тетраамоніаку гідроксиду. 2. В пробірку додали 1мл розчину їдкого натру, краплю фенолфталеїну. Потім по краплі додали розчину сульфатної кислоти до обезбарвлення розчину. Що відбулося? Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
3. В дві пробірки з розчинами солей; ферум (ІІІ) сульфату, купрум (ІІ) сульфату (по 1 мл) і до кожної додали по 1мл розчину лугу. Якого кольору утворені осади? Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
4. Якщо: А) Налити в пробірку 1мл сульфатної кислоти і трохи розчину барій (ІІ) хлориду. Б) насипати в пробірку трохи кальцій (ІІ) карбонату і додайте розчину сульфатної кислоти – що відбудеться в пробірках? Результати дослідів пояснити з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Скласти відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.

Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.

добавить в каждую пробирку карбонат натрия.  При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl

В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.

1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.

Дано:

m(Cu)= 6,4 г

V(Cl)=33,6л

m(CuCl2)-?

6,4г             33,6л

1)Cu   +        Cl2     =        CuCl2

1моль       1 моль           1 моль

   64г              22,4л

2) .n(Cl)=V/Vм

n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль

n=m/M => m= M*n

M(Cl)=35г/моль

m(Cl)=  35г/моль * 1,5 моль=  52,5 г

m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)

m(CuCl2)=  6,4г+ 52,5г= 58, 9 г

ответ: m(CuCl2)=58,9 г

Объяснения:

22,4л(объем газа при нормальных условиях )

Vм – Молярный объем (22,4л)

M- Молярная масса(в таблице Менделеева)

n-количество вещества