1. На основании расчета изменения энергии Гиббса указать, какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях.
Учесть коэффициенты при расчете.
2. Вычислить температуру, при которой установится равновесие в
данной системе.
3. Вычислить количество теплоты, поглощенной или выделенной
при реакции …… Расчет производить с учетом коэффициентов. Указать,
какой является реакция: экзотермической или эндотермической.1. а) HCl(г) + О2(г) → Н2О(г) + Cl2(г)
б) СН4(г) + Н2S(г) → СS2(г) + Н2(г)
в) Н2О(ж) → Н2О(г)
2. BaO(к) + СО2(г) → ВаСО3(к), если S
0
= - 189,8 Дж/моль∙К
3. растворения 34 г аммиака в воде.

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

1.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2