1)Можно ли собирать оксид серы(VI) методом вытеснения воды? Почему? Уравнение.
2)Рассчитайте какой объем займут 5 моль этого газа.
3)Можно ли собирать аммиак с вытеснения воздуха?
4)Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака NH3 с кислотами : HBr,HNO3,H3PO4.
5)С каких реагентов можно получить углекислый газ: вода,серная кислота,карбонат натрия,сульфат бария,гидроксид калия.
Найдем количество вещества CO₂:
Найдем количество вещества воды:
Найдем массу углерода в соединении:
m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г
Найдем массу водорода в соединении:
m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г
m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г
Т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород
Найдем соотношение углерода и водорода в соединении:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7
Формула вещества C₃H₇
Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль
Найдем молярную массу вещества по водороду:
M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль
(C₃H₇)ₐ
Найдем a:
Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄
ответ: C₆H₁₄
Первой реакцией является реакция с хлоро-содержащим окислителем (реакция с HCl не подходит из-за слабой окислительной вместо Железа (3) получим Железо (2))
1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3;
Поскольку гидроксид железа (3) - нерастворимое вещество, можно его получить реакцией со щелочью:
2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL;
Разложение термически неустойчивого гидроксида приводит к оксиду железа (3):
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (разложение при температуре);
Восстановление оксида железа (3) водородом при повышенной температура даст желаемый продукт:
4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.