1. Многие красители, содержащиеся и цветках и плодих растен свеклу, листья красной капусты, ярко окрашенные лепестки цветов
темных сортов ириса, тюльпана, анютиных глазок. Для приготовле»
ния раствора индикатора положите собранные вами части растений
в горячую воду и нагревайте на слабом огне в течение нескольких
минут, пока не получится окрашенный раствор. Если он мутный,
профильтруйте его через сложенную в несколько слоёв марлю или
вату. Добавьте полученный вами индикатор в кислотный и щелоч-
ной растворы. В качестве кислотного раствора возьмите столовый
уксус или раствор лимонной кислоты, а щёлочь вам заменит рас-
твор кальцинированной (стиральной) соды. Что вы наблюдаете?
Чтобы сохранить полученный индикатор, добавьте в него немного
водки или медицинского спирта, а затем перелейте в пузырёк с
плотно закрывающейся пробкой. Изучите возможность использо-
вания в качестве индикаторов сок красного винограда, граната,
вишни, чёрной смородины. Полученные результаты запишите в таб-
лицу 8.
​

Сера  проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6

сера проявляет восстановительные свойства:

H₂S⁻²         S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

H₂S⁺⁴O₃   S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

S⁺⁶O₃        S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет восстановительные свойства:

FeS⁻²       S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂       S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

H₂S⁺⁶O₄ →  S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)

S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶  

S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²

Дано:

m(C₄H₁₀)=11,6г

m(O2)=надлишок (избыток)

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. M(C₄H₁₀)=12x4+10=58г./моль

2. n(C₄H₁₀)=m(C₄H₁₀)÷M(C₄H₁₀)

n(C₄H₁₀)=11,6г ÷58г./моль= 0,2моль

3. 2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O

4. Анализируем:

по уравнению реакции: из 2моль бутана образуется 8 моль оксида углерода(IV);

по условию задачи: 0,2моль бутана, значит  образуется  оксида углерода(IV) 0,8моль:

n(CO₂)=0,2мольx 8моль÷2моль=0,8моль

оксида углерода(IV);

5. V(CO₂) = n(CO₂) x Vm

V(CO₂) =0,8моль x 22,4л./моль =17,92л.

6. ответ: при взаимодействии 11,6г. бутана  с излишком кислорода образуется 17,92л. оксида углерода(IV).