1. Метан может взаимодействовать с 1) хлором (на свету) 2) соляной кислотой 3) раствором KMnO4 4) раствором KOH
9. Бутан может вступать в реакции
1) замещения 2) присоединения 3) изомеризации
4) полимеризации 5) горения 6) этерификации
11. Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?
А.Для предельных углеводородов основным типом реакций являются реакции присоединения.
Б.Метан реагирует с азотной кислотой.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
15. В результате хлорирования метана образуется:
1) водород 2) хлороводород 3) пропен
4) хлорметан 5) дихлорметан 6) этилен
25. Какой вид изомерии не может быть у циклопарафинов?
1) положения двойной связи 2) углеродного скелета
3) пространственной 4) межклассовой
28. Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации 2) дегидрирования
3) дегидратации 4) изомеризации
30. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
1) sp 2) sp3 3) sp3d 2 4) sp2
38. При осторожном бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется
1) 2-бром-2-метилпропан 2) 1-бром-2-метилпропан
3) 2-бромбутан 4) 1-бромбутан
40. Метан можно получить в реакции:
1) карбида алюминия с водой 2) гидрирования ацетилена
3) дегидратации метанола 4) гидратации карбида кальция
Атомы металлов обладают большими радиусами и содержат на внешних оболочках от одного до трех электронов. По этой причине внешние электроны легко отрываются, а наиболее распространенной формой существования простых веществ металлов становится металлическая связь: оторвавшиеся электроны образуют электронный газ, который связывает между собой бесконечную череду нейтральных атомов и катионов. Соответственно, простое вещество металл представляет собой твердый (кроме ртути) сплошной блестящий ковкий и электропроводный материал (все эти свойства также обусловлены электронным газом, который обеспечивает генерацию тока, а также пластичное перемещение атомов при механическом воздействии).
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов другой молекулы. Она образуется за счет притяжения к атому водорода (обладающего минимальным радиусом, низкой электроотрицательностью и легко отрываемым единственным электроном) молекулы атома сильно электроотрицательного элемента (например, кислорода, как в воде, фтора, как в плавиковой кислоте или азота, как в аммиаке) другой молекулы.
Таким образом, данная связь может быть характерна для неорганических молекул, содержащих водород и фтор, кислород или азот, например плавиковая кислота HF, а также некоторых органических веществ, таких как спирты:
Плавиковая кислота (HF…HF), вода H2O ( ), аммиак NH3 ( ) и спирт ( )
Водородная связь в дополнение к другим видам межмолекулярных связей связывает молекулы между собой, чем и объясняются повышенные температуры кипения, по сравнению с аналогичными веществами без водородной связи.
Алгоритм такой: смотрим на атомы вещества, если они одинаковы, далее два варианта, если элемент, образующий вещество — металл (Na, Al), связь металлическая, если — неметалл, ковалентная неполярная (O2, J2).
Если атомы вещества различны, то выбор будет между ионной связью (когда электроотрицательность элементов очень далека друг от друга (>= 1,7), например, металл и неметалл, NaCl) и ковалентной полярной (когда электроотрицательность элементов близка (HCl).
Кроме того атомы водорода одой молекулы могут образовывать связь с неподелённой парой электронов другой молекулы, если эта пара принадлежит весьма электроотрицательному элементу (H-F, H20). Кстати, именно из-за этой связи, вода плотнее льда и зимой насквозь реки не промерзают.
Объяснение: