1. Металлические свойствам элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера:
а) вначале усиливаются, затем ослабевают;
б) не изменяются;
в) усиливаются;
г) ослабевают.
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем вазелинового масла;
б) под слоем растительного масла;
в) под слоем этилового спирта;
г) в атмосфере аргона.
3. Для щелочных металлов характерны:1)высокая плотность,2) пластичность,
3) металлический блеск,4) электропроводность,5) жёлто-красный цвет, 6) все
они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют
действительности?
А) 2,4,5; б) 3,4,5,6; в) 1,3,4,5; г) 2,3,4,6.
4. К раствору сульфата алюминия прилили раствор щёлочи, при этом:
а) смесь помутнела, потом осадок растворился;
б) выпал белый творожистый осадок;
в) сульфат алюминия растворился;
г) никаких внешних изменений не произошло.
5. Щёлочные и щёлочно-земельные металлы активно реагируют с: 1) водой,
2) галогенами,3) оксидом кремния, 4) кислотами,5) растворёнными в воде солями
6) легко режутся ножом.
А) 2,4,6 б) 3,6, в) 1,2,4 г) 2,5,6
6) Найдите соответствие между химическими и техническими названиями соединений
кальция:
1) негашёная известь; а) гидроксид кальция;
2) гашёная известь; б) нитрат кальция;
3) кальциевая селитра; в) гидрат сульфата кальция;
4) алебастр. г) оксид кальция.
7) Щёлочные и щёлочно-земельные металлы в свободном виде в природе почти не встречаются, потому,что:
а) их в природе крайне мало;
б) эти металлы чрезвычайно химически активны;
в) эти вещества особенно гигроскопичны;
г) эти металлы получают электролизом.
8) Карбонатную жёсткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом:
а) вода нагревается выше 100 градусов,
б) из природного состава воды удаляются все растворённые газы,
в) катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений;
г) накипь осаждается на стенках сосуда.
9) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
алюминий –> оксид алюминия—>нитрат алюминия—>гидроксид алюминия—>
оксид алюминия алюминат натрия
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, (1)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. (2)
Находим количество вещества и массу железа, вступившего в реакцию (1):
(Fe) = (H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль,
m1(Fe) = 0,05•56 = 2,8 г.
Из уравнения (2) понятно, что(Cu) = (Fe).
Возможное теоретическое изменение массы пластинки в реакции (2) в предположении, что прореагировал 1 моль железа, определяется как
m(Cu) – m(Fe) = 64 – 56 = 8 г.
Реальное же изменение массы пластинки составило 2,4 г (по условию задачи).
Определим количество вещества и массу железа, фактически вступившего во взаимодействие с сульфатом меди(II):
(Fe) = 2,4/8 = 0,3 моль,
m2(Fe) = 0,3•56 = 16,8 г.
Определим суммарную массу железа, прореагировавшего по уравнениям реакций (1) и (2):
m1(Fe) + m2(Fe) = 2,8 + 16,8 = 19,6 г.
В а) степени окисления вообще не меняются
В б) тоже не меняются степени окисления
в г) реакция странноватая. Марганец имеет слева степень окисления +4, которая становится степенью окисления +2 справа. Бром имеет степень окисления (-1) слева. А справа есть бром, который становится со степенью окисления равной 0. То есть бром - восстановитель, а марганец - окислитель. То есть г) тоже можно назвать окислительно-восстановительной.
ответ: в) и Г)