1. Метал, найбільш поширений у природі після алюмінію, входить до складу багатьох мінералів – руд:
а)залізо; б)алюміній; в)титан; г)оксисен; д)цезій.
2. Група періодичної системи хімічних елементів, до складу якої входить найбільша
кількість металічних елементів:
а)I; б)II; в)III; г)IV; д)V; е)VI; є)VII; ж)VIII.
3. Прості речовини, атоми яких у реакціях найенергійніше проявляють відновні
властивості, перетворюючись при цьому в іони з позитивним ступенем окиснення:
а)метали; б)актиноїди; в)неметали; г)галогени.
4. Який метал має найвищу хімічну активність; назвіть його та вкажіть протонне число
атома даного елемента:
а)3; б)87; в)110; г)26; д)11; е)79.
5. Метал, що має найнижчу температуру плавлення: -38,9 о С; рідкий агрегатний стан,
назвіть його та вкажіть число електронів у атомі даного елемента:
а)87; б)74; в)21; г)3; д)80; е)26.
6. Сріблясто-білий метал, має характерний блиск; плавиться при температурі 960,8 о С;
кипить при 2163 о С; має найвищу серед всіх металів електро- і теплопровідність. Вкажіть
і назвіть його:
а)Ag; б)Hg; в)La; г)Al; д)Li; е)Cu.
7. Найбільш ковкий і пластичний метал, його можна викатувати у листи товщиною
0,003мм, витягувати у невидимий для ока дріт, його нитками можна шити тканину;
вкажіть назву металу і хімічного елемента, що утворює його:
а)Zn; б)Fe; в)Au; г)Na; д)Al; е)Ti.
8. Назвіть метал, що є найсильнішим відновником серед елементів головної підгрупи,
другої групи; вкажіть число протонів, нейтронів, та електронів у атомі даного елемента.
9. Сріблясто-білий, легкий метал, що має надзвичайно високу корозійну стійкість,
найвищу питому міцність, яка не змінюється у морській воді та в умовах надзвукових
польотів:
а)Al; б)Ti; в)Cr; г)Fe; д)Os; е)Au.
10. Визначіть ступінь окиснення елементів-металів у сполуках:
а)Ca(OH) 2 ; б)Al 2 O 3 ; в)Cu(NO 3 ) 2 ; г)AgCl 3 .
11. Вкажіть, які метали буде витісняти із їхніх солей Ni; відповідь підтвердіть рівнянням
реакції
12. Електронна формула атома металічного елемента така:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
Назвіть елемент, вкажіть його місце у періодичній системі (порядковий №, група,
підгрупа, період) та охарактеризуйте будову атома даного елемента.
Для засолювання огірків застосовують розчин солі з масовою часткою 6%. яку масу солі та води треба взяти, щоб приготувати такий розчин масою 2 кг? варіант 4: виготовили розчин цукру масою 120 грам з масовою часткою цукру 0,2%. обчислити масу цукру та води у цьому розчині. варіант 5: обчисліть масу гашеного вапна (ca(oh)2), що міститься в розчині об"ємом 600 мл з масовою часткою речовини 15%, якщо його густина - 1, 1 г/мл. варіант 6: до розчину хлоридної кислоти об"ємом 120 мл з масовою часткою 4% і густиною 1,02 г/мл, долили воду об"ємом 100мл. яка масова частка кислоти в утвореному розчині?
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*