1.медная пластинка погружена в раствор сульфата железа(ii), железная – в раствор сульфата меди(ii), а никелевая – в растворе сульфата железа (ii). реакция протекает в системе … .1) сu – fеsо4 2) fе – сusо4 3) ni – fеsо42. если алюминиевую пластинку опустить в раствор сульфата цинка, цинковую – в раствор сульфата алюминия, а хромовую – в раствор сульфата цинка, то реакция будет протекать в системе … .1) аl – znsо4 2) zn – аl2(sо4)3 3) сr – znsо4
Никелевое покрытие по отношению к железному чайнику будет анодным. Т. е. в ходе коррозионного процесса будет разрушаться не чайник, а никелевое покрытие (конечно, если в данной коррозионной среде стационарный потенциал никеля будет меньше, чем у железа. (термодинамическое условие и все такое)
Деполяризатор будет восстанавливаться на железе (кислородная или водородная деполяризация)
Водородная деполяризация в нейтральной среде
Fe: 2H2O+2e=H2+2OH-
Ni: Ni-2e=Ni2+
Ni+2H2O=Ni(OH)2+H2
Кислородная деполяризация в нейтральной среде
Fe: O2+2H2O+4e=4OH-
Ni: Ni-2e=Ni2+
2Ni+2H2O+O2=2Ni(OH)2
Как-то так
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 8 NaOH = 3Na2SO4 + 2Na[Al(OH)4] - ( растворился )
Mg(OH)2 --> MgO + H2O
n (MgO) = 10/24+16 = 1/4 = 0,25 моль => n(Mg) = 0,25 моль
n (H2) = 12,32/22,4 = 0,55 моль
Пусть x = n (Mg) , y = n (Al), тогда
x + 3/2y = 0,55 | *2
2x + 3y = 1,1
2*0,25 +3y =1,1
3y = 0,6
y= 0,2 => n(Al) = 0,2 моль
m ( Al ) = 0,2 * 27 = 5,4 г
m ( Mg ) = 0,25 * 24 = 6 г
w( массовая доля ) Al = 5,4 / 11,4 * 100% = 47,4 %
w (Mg) = 6/11,4 * 100% = 52,6 %