1) Медь вытесняет из водных растворов солей ионы каждого из металлов в ряду : a) Hg2+ ; Li+ ; Cu2+ b) Hg2+ ; Ag+ ; Au3+ c) Al3+ ; Zn2+ ; Ca2+ d) Zn2+ ; Pb2+ ; Sn2+ 2) Выберите наиболее активный металл по его электронной формуле: a) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ... d) 1s2 2s2 2p6 3s1​

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль.  В связи с эти соли делят на 4 вида:
1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой  - среда щелочная (Na2S, K2SO3)
2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой  - среда кислая (AlCl3, NH4NO3).
3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой  - среда нейтральная(NaCl, LiBr).
4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  - среда нейтральная (FeS, CH3COONH4).
Индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная),  лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый).
Или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)

1. Кислоты с металлом:
 Н2SO4(разб. )  + Zn = ZnSO4  + Н2↑
  2. Кислоты с основным оксидом:
Н2SO4 + СuО = СuSO4 + Н2O
3. Кислоты с основанием:
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2Н2O  
4, Кислоты с солью:
Н2SO4 + 2NaСI = 2НСI + Na2SO4
5. Щелочи с кислотным оксидом:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2O
6. Щелочи с солью:
2NaOH + СuSO4 = Сu(ОН)2↓ + Na2SO4
7. Кислотного оксида с основным:
СО2 + СаО = СаСО3
8. Соли с металлами:
 СuSO4+ Zn = ZnSO4 + Сu
 9. двух солей:
NaCI+ AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3  
10. Металл с неметаллом:
 Zn + CI2  = ZnCI2