1)массовая доля zns в цинковой обманке составляет 97%ю определите, какой объём (н.у.) сероводорода образуется из 500 г цинковой обманки. 2)определите объём (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 2 моль серы. объёмная доля
кислорода в воздухе 21%. 3)определите массовую долю примесей в технической сере, если из её 100 г получили 105 г сульфида алюминия.

№1

найдем ZnS

500 * 0,97 = 485 грамм
найдем количество моль ZnS.
М (ZnS) = 65+32 = 87г/моль
уравнение: ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
количество моль ZnS = 485/87 = 5,575моль
кол-во моль H2S = кол-во моль ZnS = 5,575 моль
V (H2S) = Vm*кол-во моль H2S
V m = 22.4 л/моль
V (H2S) = 22.4*5.575 = 124.88 л

 №2

уравнение: S + O2 = SO2 
для сжигания одного моля серы требуется 1 моль кислорода.

Для сжигания 2 моль серы - 2 моля кислорода.

Объем одного моля вещества 22,4 л.

Значит объем 2 молей кислорода 44,8л. 
Объемная доля кислорода 21%, значит 
44,8л/0,21 
Хл  1 
Х = 44,8/0,21 = 213,(3)л 
ответ: примерно 213 л.

 №3

уравнение: 2Al + 3S = AL2S3 
 n (AL2S3) = m/M= 105/150 = 0.7 моль 
3n (AlS3) = n (S) 
 n (S) = 0.7 x 3 = 2.1 моль 
 m (S) = 2.1 x 32 = 67.2 г 
 w (S) = 67.2/100 = 0.672 или 67.2%