1)массовая доля примесей в карбонате кальция равна 10%.какую массу карбоната кальция надо разложить для получения 40 дм3(н.у)со2? не ответ(а решение ) 2)) при взаимодействии сао с угём получаются карбид кальцию сас2 и со.из 16,8г сао получено 15,36 г карбида.определите выход сас2. (не ответ(а решение)
n(CaO) = 40л/22,4л/моль =1,79моль; n(CaCO3) = n(CO2)= 1,79 моль
m(CaCO3)= 1,79 моль*100 г/моль = 179 г
m(известняка) = 179 г*100%/90% = 199 г.
Известняк = карбонат кальция с примесями. Массовая доля карбоната кальция 90%
2) СaO + 3C -> CaC2 + CO
n(CaO) = 16,8г/56 г/моль =0,3моль; n(CaO) = n(CaC2) = 0,3 моль
m(CaC2)= 0,3моль*64 г/моль=19,2г (масса теоретическая); w(CaC2)% = 15,36г/19,2 г = 0,8 или 80%