1)масса водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакций 2h2+o2=2h2o с 2 моль кислорода (н.у), 2)восстановите левую часть +=febr3+3h2o 3)к раствору нитрата магния приличия 20 г гидроксида натрия. вычислить массу выпавшие осадка хотя бы одно ))

2)6 HBr+ 2Fe = 2Fe + 3H2O
1) n(H2) = 2 * 2 : 1 = 4 
   V(H2) = 4*22,4 = 89,6  дм³

1)По пропорции находится хим. Кол. Н2. n(H2)=4моль, масса находится по формуле m=n*M, m(H2)=4моль * 2 г:моль=8г 2)Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2[выпадает в осадок]+2NaNO3 Находим химическое количество гидрооксида натрия по формуле n=m:M n(NaOH)=20г:40г:моль=0.5моль, по пропорции находим химическое количество осадка n(Mg(OH)2)=0.25моль, находим массу по формуле в пером заданииm(Mg(OH)2)=0.25моль*58г:моль=14.5г 3) Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O