1. Масса осадка, образующаяся при взаимодействии 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет
2. Объем кислорода, который потребуется для сжигания технической серы массой 10 г, содержащей 20% примесей, составляет , л.
3.Установите соответствие между химической реакцией и изменением степени окисления
серы в ней.
H2S + Ba(OH)2 → BaS + 2H2O
S + 3Cl2 → SCl2
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
S + O2 → SO2
S + Fe → FeS
S0 → S+4
S-2 → S0
S0 → S+2
S-2 → S-2
S0 → S-2
дано: v (no) = 3.36л найти: m (agno3) = ?
решение:3ag + 6hno3 = 3agno3 + 3no + 3h2o
ν = 3 моль ν = 3 моль
m = 170 г/моль vm = 22.4 л/моль
m = 510г v = 67,2 л
х/510 = 3,36/67,2 х = 510*3,36 / 67,2 х= 25,5
ответ: m (agno3) = 25.5 гПростое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .