1. Лампочка приладу для визначення електропровідності загориться, якщо електроди помістити:
а) у дистильовану воду;
б) в купрум (||) гідроксид;
в) в розплав калійхлориду;
г) в азот;
д) правильної відповіді немає.
2. Який вклад в хімічну науку внісС.Арреніус?
а) сформулював основні положення теорії электролітичної дисоціації;
б) висунув ідею про гідратацію йонів в розчині;
в) експериментально визначив розмір деяких йонів в розчині;
г) об'єднав теорію розчинів з уявленнями про електролітичну дисоціацію;
д) правильної відповіді немає
3. Що називається гідратацією?
а) процес розчинення речовин у воді;
б) реакція обміну, в якій бере участь вода;
в) процес взаємодії атомів або йонов з молекулами води;
г) процес розпаду води на йони;
д) правильної відповіді немає.
4. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та речовиною:
Тип кристалічної гратки:
Речовина:
1)йонна
a) C
2) молекулярна
б) КСІ
3) атомна
в) Mg
4) металічна
г) CO2
5. Які речовини називаються кристалогідратами?
а) тверді речовини, в склад яких входить хімічно зв'язана вода
б) тверді речовини, розчинні у воді
в) тверді речовини, які реагують з водою
г) нерозчинні у воді тверді речовини
д) правильної відповіді немає
6. Виберіть твердження щодо нітрату одновалентного металу, що має молярну
масу 170г/моль:
а) не розкладається при нагріванні
б) при взаємодії з калій хлоридом утворює нерозчинний у кислотах осад
в) містить Натрій
г) окиснюється на повітрі
№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б
Аллотропия - это явление, при котором один химический элемент может образовывать несколько простых веществ, разных по составам и строению.
У кислорода есть следующие аллотропные модификации, как О2, О3.
1. Формула простого вещества:
Кислород - О2, Озон - О3.
2. Относит. молек. масса:
Кислород (О2) = 32 г/моль., Озон (О3) = 48 г/моль.
3. Физ. свойства:
Кислород - бесцветный, без запаха, растворим в воде, имеет высокую температуру кипения.
Озон - голубого цвета, имеет резкий запах, лучше растворяется в воде, имеет низкую температуру кипения.
4. Применение:
Кислород - необходим для дыхания живых организмов, для сжигания топлива и окисления органических веществ.
Озон - для получения веществ в промышленности, используется как стерилизирующее и дезинфекцирующее средство, а также озон содержится в озоновом слое атмосферы, защищающее планету от ультрафиолетовых лучей.